硝酸マンガン(II)
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| 硝酸マンガン(II) | |
|---|---|
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Manganese(II) nitrate | |
別称 Manganese dinitrate | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 10377-66-9 (無水物) チェック , 20694-39-7 (四水和物) チェック , 17141-63-8 (六水和物) チェック |
| PubChem | 61511 |
| EC番号 | |
| 国連/北米番号 | 2724 |
| 特性 | |
| 化学式 | Mn(NO3)2 |
| モル質量 | 178.95 g/mol |
| 外観 | 白色の結晶性固体 |
| 密度 | 1.536 g/cm3 |
| 融点 |
37 °C, 310 K, 99 °F |
| 沸点 |
100 °C, 373 K, 212 °F |
| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 塩化マンガン(II) |
| その他の陽イオン | 硝酸マグネシウム 硝酸カルシウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
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硝酸マンガン(II)(しょうさんマンガン、英: Manganese(II) nitrate)は、マンガンの硝酸塩で、化学式Mn(NO3)2で表される無機化合物。マンガンイオンMn2+一つと硝酸イオンNO3-二つで構成される。様々な水和物の形をとり、一般には四水和物や六水和物、無水物が知られる。四水和物は単斜晶系、六水和物は斜方晶系の結晶構造をとる、-30°Cから25.8°Cの間は六水和物、25.8°Cを越えると三水和物となり、129.4°Cで分解する[1] 。セラミックスや触媒、高純度酸化マンガンの製造に用いられる[1]
製法
[編集 ]炭酸マンガン(II)を硝酸に溶解することにより得られる。
- {\displaystyle {\ce {MnCO3\ + 2HNO3 -> Mn(NO3)2\ + H2O\ + CO2}}}
また、二酸化マンガンと二酸化窒素の反応により製造することもできる[2] 。
脚注
[編集 ]- ^ a b 鈴木仁美『窒素酸化物の事典』丸善、2008年、250頁。ISBN 978-4-621-08048-1。
- ^ Arno H. Reidies, "Manganese Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
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