Quecksilber(I)-fluorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Quecksilber(I)-fluorid
_ Hg ⁺ 0 _ F ⁻
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4/mmm (Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139
Gitterparameter	a = 367,3 pm c = 1088,4 pm^[1]
Allgemeines
Name	Quecksilber(I)-fluorid
Andere Namen	Diquecksilberdifluorid
Verhältnisformel	Hg₂F₂
Kurzbeschreibung	gelber geruchloser Feststoff^[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13967-25-4 EG-Nummer 237-747-9 ECHA-InfoCard 100.034.302 PubChem 4084556 Wikidata Q172422
Eigenschaften
Molare Masse	439,18 g·mol ⁻¹
Aggregatzustand	fest^[2]
Dichte	8,73 g·cm⁻³^[2]
Schmelzpunkt	570 °C (Zersetzung)^[2]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser^[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ^[2] Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr
H- und P-Sätze	H: 300‐310‐330‐373‐410
H- und P-Sätze	P: 260‐301+310‐304+340‐320‐330‐361‐405‐501 ^[2]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Quecksilber(I)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(I)-fluorid kann durch Reaktion von Quecksilber(I)-carbonat mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.^[3]

\mathrm {Hg_{2}CO_{3}+2\ HF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

{\displaystyle \mathrm {Hg_{2}CO_{3}+2\ HF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }

Quecksilber(I)-fluorid ist ein gelblicher, sich im Licht bald schwarz färbender Feststoff, der in Wasser hydrolysiert.^[3] Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139 .^[4]

Quecksilber(I)-fluorid kann als mildes Fluorierungsmittel verwendet.^[5]

↑ E. Dorm: Studies on the crystal chemistry of the mercurous ion and of mercurous salts. In: Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications , 1971, S. 466–467.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Datenblatt Mercury(I) fluoride, 97+% bei Alfa Aesar, abgerufen am 28. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
↑ ^a ^b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.
↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker . Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 482 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Wolfgang A. Herrmann: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Copper, silver ... Georg Thieme Verlag, 1999, ISBN 3-13-103061-5, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).