Magnesiumwolframat

Strukturformel
Magnesiumion Orthowolframation
Allgemeines
Name	Magnesiumwolframat
Andere Namen	Magnesiumwolframoxid
Summenformel	MgWO4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13573-11-0 EG-Nummer 236-999-7 ECHA-InfoCard 100.033.621 PubChem 5222468 Wikidata Q18211703
Eigenschaften
Molare Masse	272,14 g·mol −1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	1358 °C [3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine GHS-Piktogramme
H- und P-Sätze	H: keine H-Sätze
	P: keine P-Sätze[2]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Wolframate.

Magnesiumwolframat kommt natürlich in Form des rötlich braunen Minerals Huanzalait vor.^[4]

Magnesiumwolframat kann durch Reaktion von Magnesiumoxid mit Wolframtrioxid und von einem Magnesiumsalz, z. B.: Magnesiumnitrat und Natriumwolframat gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {MgO+WO_{3}\ \longrightarrow {}\ MgWO_{4}} }${\displaystyle \mathrm {MgO+WO_{3}\ \longrightarrow {}\ MgWO_{4}} }

${\displaystyle \mathrm {Mg(NO_{3})_{2}+Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ MgWO_{4}\downarrow +2\ NaNO_{3}} }${\displaystyle \mathrm {Mg(NO_{3})_{2}+Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ MgWO_{4}\downarrow +2\ NaNO_{3}} }

Magnesiumwolframat ist ein weißer Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.^[1] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13)Vorlage:Raumgruppe/13 . Es existiert noch ein Hochtemperaturform oberhalb von 1065 °C.^[6] Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und setzt sich bei 650 °C in das Anhydrat um.^{[7] [8]}

Magnesiumwolframat wird als Leuchtstoff verwendet.^{[9] [10]}

1. ↑ ^{a b c} Datenblatt Magnesiumwolframat bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. Juni 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Magnesium wolframat, −325 mesh, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. Juni 2016 (PDF).
3. ↑ Allen Alper: High Temperature Oxides. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-323-15834-3, S. 116 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ mineralienatlas.de: Mineralienatlas Lexikon - Huanzalait, abgerufen am 11. Juni 2016
5. ↑ J. Ruiz-Fuertes, D. Errandonea, S. López-Moreno, J. González, O. Gomis, R. Vilaplana, F. J. Manjón, A. Muñoz, P. Rodríguez-Hernández, A. Friedrich, I. A. Tupitsyna, L. L. Nagornaya: High-pressure Raman spectroscopy and lattice-dynamics calculations on scintillating MgWO₄: Comparison with isomorphic compounds. In: Physical Review B. 83, 2011, doi:10.1103/PhysRevB.83.214112 .
6. ↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 845 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ John R. Günter, Erich Dubler: Crystal structure and topotactic dehydration of magnesium tungstate dihydrate, MgWO4 - 2H2O. In: Journal of Solid State Chemistry. 65, 1986, S. 118, doi:10.1016/0022-4596(86)90096-4 .
8. ↑ M. Amberg, J.R. Günter, H. Schmalle, G. Blasse: Preparation, crystal structure, and luminescence of magnesium molybdate and tungstate monohydrates, MgMoO4 - H2O and MgWO4 - H2O. In: Journal of Solid State Chemistry. 77, 1988, S. 162, doi:10.1016/0022-4596(88)90104-1 .
9. ↑ Gunter Buxbaum: Industrial Inorganic Pigments. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 3-527-61210-6, S. 249 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
10. ↑ G. Blasse, B.C. Grabmaier: Luminescent Materials. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 978-3-642-79017-1, S. 112 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 

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Kategorien:

• Magnesiumverbindung
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