Magnesiumnitrat

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Strukturformel
Struktur von Magnesiumnitrat
Allgemeines
Name Magnesiumnitrat
Andere Namen

MAGNESIUM NITRATE (INCI)[1]

Summenformel Mg(NO3)2
Mg(NO3)2 · 6 H2O
Kurzbeschreibung

farb- und geruchloser Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 233-826-7
ECHA-InfoCard 100.030.739
PubChem 25212
ChemSpider 23415
Wikidata Q411014
Eigenschaften
Molare Masse 148,3 g·mol −1
256,4 g·mol −1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,46 g·cm−3 (Hexahydrat)[2]

Schmelzpunkt

89 °C (Hexahydrat)[2]

Siedepunkt
  • Kristallwasserabgabe > 90 °C[2]
  • Zersetzung bei 330 °C[2]
Löslichkeit
  • gut löslich in Wasser (712 g·l−1 bei 25 °C)[3]
  • gut löslich in Wasser (Hexahydrat 420 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272
P: 210​‐​220​‐​221​‐​280​‐​370+378​‐​501 [4]
Toxikologische Daten

5440 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[4]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch („feuchtigkeitsanziehend") und hat die Summenformel Mg(NO3)2.

Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.[3]

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.[5]

M g + 2   N 2 O 4 ⟶ M g ( N O 3 ) 2 + 2   N O {\displaystyle \mathrm {Mg+2\ N_{2}O_{4}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2\ NO} } {\displaystyle \mathrm {Mg+2\ N_{2}O_{4}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2\ NO} }

Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).

M g ( O H ) 2 + 2 H N O 3 ⟶ M g ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O {\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+2HNO_{3}\longrightarrow Mg(NO_{3})_{2}+2H_{2}O} }

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.[3]

Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.[4] Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 . Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.[3]

Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).

Einzelnachweise

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  1. ↑ Eintrag zu MAGNESIUM NITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 7. März 2020.
  2. ↑ a b c d e f Datenblatt Magnesiumnitrat-Hexahydrat bei Merck, abgerufen am 10. August 2012.
  3. ↑ a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  4. ↑ a b c d Eintrag zu Magnesiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
  5. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.
Normdaten (Sachbegriff): GND: 4460520-1 (lobid, OGND , AKS )
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