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臭化ナトリウム

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』
臭化ナトリウム
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臭化ナトリウム
sodium bromide

識別情報
CAS登録番号 7647-15-6
特性
化学式 NaBr
モル質量 102.894 g/mol
外観 White powder
密度 3.21 g/cm3、固体
融点

755°C

沸点

1390°C

水への溶解度 73.3g/100mL(20°C)
116.0 g/100mL(50°C)
熱化学
標準生成熱 ΔfH(削除) o (削除ここまで) −361.062 kJ mol−1[1]
標準モルエントロピー S(削除) o (削除ここまで) 86.82 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cp(削除) o (削除ここまで) 51.38 J mol−1K−1
危険性
安全データシート(外部リンク) External MSDS
EU Index Not listed
引火点 800 °C
半数致死量 LD50 3500 mg/kg
関連する物質
その他の陰イオン フッ化ナトリウム;塩化ナトリウム;ヨウ化ナトリウム
その他の陽イオン 臭化リチウム;臭化カリウム;臭化ルビジウム;臭化セシウム
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

臭化ナトリウム(しゅうかナトリウム、sodium bromide)は、ハロゲン化ナトリウムの一種で、ナトリウムの臭化物。化学式はNaBr。

ナトリウムイオンおよび臭化物イオンからなるイオン結晶で、塩化ナトリウム型構造をとり、格子定数は596.1pmである[2] 。融点755°C、沸点1390°C。比重は3.21。水への溶解度は20°Cで73.3g/100ml、50°Cでは116g/100ml。水溶液を濃縮すると2水和物が析出する。19世紀後期から20世紀初頭にかけて鎮静剤、抗てんかん薬として広く使われた。

化学反応

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臭化ナトリウムの水溶液に、酸化還元電位が高く、より酸化作用の強い気体塩素を吹き込むと臭素が生成する。

2 NaBr   + Cl 2 ⟶ 2 NaCl   + Br 2 {\displaystyle {\ce {2NaBr\ + Cl2 -> 2NaCl\ + Br2}}} {\displaystyle {\ce {2NaBr\ + Cl2 -> 2NaCl\ + Br2}}}

臭化ナトリウムと強酸を混ぜると、揮発性の臭化水素が生成する。この反応はより酸性度の高い濃硫酸を用いるとより進行しやすいが、生成した臭化水素の酸化を避けるため、リン酸が用いられる。

NaBr   + H 3 PO 4 ⟶ HBr   + NaH 2 PO 4 {\displaystyle {\ce {NaBr\ + H3PO4 -> HBr\ + NaH2PO4}}} {\displaystyle {\ce {NaBr\ + H3PO4 -> HBr\ + NaH2PO4}}}

有機塩素化合物を有機臭素化合物誘導体に転化する求核剤として、有機合成で広く使われる。

NaBr   + RCl ⟶ RBr   + NaCl {\displaystyle {\ce {NaBr\ + RCl -> RBr\ + NaCl}}} {\displaystyle {\ce {NaBr\ + RCl -> RBr\ + NaCl}}}

参考文献

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  1. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982)
  2. ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年

関連項目

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