塩化鉄(III)

塩化鉄(III)(えんかてつ(III)、Iron(III) chloride)は、組成式 FeCl₃の無機化合物である。かつては塩化第二鉄(えんかだいにてつ、ferric chloride)とも呼ばれた。金属光沢がある。融点は 302 °C。アルコールやエーテルに可溶である。潮解性がある。水和物は黄褐色(写真)を呈する。水に溶かすと赤褐色の溶液となる。

塩化鉄(II)が酸素や空気により酸化され生成したものは、不均化および加水分解により酸化鉄(III) や水酸化鉄(III)、塩基性塩化鉄(III) の沈殿が発生する。

結晶状態のものは強い酸化力を有する。濃厚な水溶液でも酸化作用を示すので、プリント基板や銅版画のエッチング剤として利用されている。

フェノール類に加えると呈色するため、それらの検出に用いられる。ヘキサシアニド鉄(II) 酸カリウムとの反応で濃青色沈殿が生成する。

塩化第二鉄の2004年度日本国内生産量は 35万6472トン、工業消費量は 2万9314トンである^[1] 。

塩化鉄(II)と塩素の反応で生成される。

${\displaystyle {\ce {2FeCl2\ + Cl2 -> 2FeCl3}}}${\displaystyle {\ce {2FeCl2\ + Cl2 -> 2FeCl3}}}

または、塩化鉄(II)・二酸化硫黄・塩化水素の反応で生成される。

${\displaystyle {\ce {32FeCl2\ + 8SO2\ + 32HCl -> 32FeCl3\ + S8\ + 16H2O}}}${\displaystyle {\ce {32FeCl2\ + 8SO2\ + 32HCl -> 32FeCl3\ + S8\ + 16H2O}}}

塩化鉄(III)と酸化鉄(III)を約350 °Cまで加熱するとオキシ塩化鉄になる。

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Fe2O3 -> 3FeOCl}}}

3価の鉄イオンが銅から電子を受け取り2価になり、銅は銅イオンになる。塩化鉄(III)は塩化鉄(II)になる。このプロセスをエッチングに利用する。

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl}}}${\displaystyle {\ce {FeCl3 + Cu -> FeCl2 + CuCl}}}

${\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}${\displaystyle {\ce {FeCl3 + CuCl -> FeCl2 + CuCl2}}}

• 塩化鉄(II)

• 国際化学物質安全性カード 塩化鉄(III)(無水物) (ICSC:1499) 日本語版 (国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版
• 塩化鉄 (III) 六水和物 JISK8142:2018

• 鉄の化合物
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