過酸化バリウム
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| 過酸化バリウム | |
|---|---|
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barium peroxide | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 1304-29-6 チェック |
| PubChem | 14773 |
| ChemSpider | 14090 チェック |
| EC番号 | 215-128-4 |
| RTECS番号 | CR0175000 |
| |
| 特性 | |
| 化学式 | BaO2 |
| モル質量 | 169.33 g/mol |
| 外観 | 灰色ないし白色の結晶 |
| 密度 | 5.68 g/cm3 |
| 融点 |
450°C |
| 沸点 |
800°C(酸化バリウムと酸素に分解) |
| 水への溶解度 | 不溶[1] |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 正方晶[2] |
| 空間群 | D174h, I4/mmm, tI6 |
| 配位構造 | 6 |
| 危険性 | |
| EU分類 | 酸化性 (O) 有害性 (Xn) |
| EU Index | 056-001-00-1 |
| NFPA 704 | |
| Rフレーズ | R8, R20/22 |
| Sフレーズ | (S2), S13, S27 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
過酸化バリウム(かさんかバリウム、英: barium peroxide)はバリウムの過酸化物で、化学式BaO2で表される無機化合物。構造は炭化カルシウムに似る。
用途
[編集 ]酸化剤や漂白剤として使用される。炎色反応により緑色に発色することから、花火に添加される[3] 。
反応
[編集 ]酸化バリウムに酸素を吸収させることにより生成する。これは可逆反応であり、加熱により酸化バリウムと酸素に分解する。
- {\displaystyle {\ce {2BaO\ +O2\ \rightleftarrows \ 2BaO2}}}
- {\displaystyle {\ce {BaO2\ + H2SO4 -> H2O2\ + BaSO4}}}
安全性
[編集 ]日本の法令では、消防法により第1類危険物(酸化性固体)、毒物及び劇物取締法により劇物に分類される[4] 。自体は不燃性だが、酸化性があるため可燃物や還元剤と激しく反応する[5] 。 眼や皮膚、気道に対する刺激性があり、摂取すると神経系への影響や、低カリウム血症などを起こすことがある[4] 。水生生物に対する毒性がある[5] 。
脚注
[編集 ]- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ Massalimov, I. A. (2002). Inorganic Materials 38: 363. doi:10.1023/A:1015105922260.
- ^ "Data Sheet". Data Sheet. Hummel Croton Inc. 2007年2月1日閲覧。
- ^ a b 製品安全データシート(安全衛生情報センター)
- ^ a b 国際化学物質安全性カード
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