酸化鉄(II)

酸化鉄(II)(さんかてつ に、Iron(II) oxide)は酸化鉄の一種である。酸化第一鉄(さんかだいいちてつ、ferrous oxide、ferrous iron)とも呼ばれるが推奨されない。組成式 Fe Oで表される。

常温常圧で黒色の粉末。発火性がある。不定比化合物の代表例であり、鉄原子の欠損により元素の鉄と酸素との比は試料によりFe_0.84OからFe_0.95Oの幅を持つ^[1] 。鉱石としてはウスタイトが知られている。

FeOはシュウ酸鉄(II)を真空中で加熱すると得られる^[1]

${\displaystyle {\ce {FeC2O4\ -> FeO\ + CO\ + CO2}}}${\displaystyle {\ce {FeC2O4\ -> FeO\ + CO\ + CO2}}}

この黒色粉末は加熱により幾分反応するので、加熱した試料は急冷することで不均化を防ぐことができる^[2] 。

化学量論的に均一な酸化鉄(II)は金属鉄を36kbarの条件下で加熱すると作成でき、組成式はFe_0.95Oである^[3] 。

酸化鉄(II)は575°C以下では熱力学的に不安定で、高温の酸化鉄(II)をゆっくりと冷却すると不均化により金属鉄と酸化鉄(II,III)とに変化する^{[1] [4]}

${\displaystyle {\ce {4FeO -> Fe\ + Fe3O4}}}${\displaystyle {\ce {4FeO -> Fe\ + Fe3O4}}}

酸化鉄(II)は、岩塩と同じく立方晶を形成し、鉄は酸素を中心とする8面体の頂点に配置し、酸素は鉄中心とする8面体の頂点に配置している。Fe(+2)はFe(+3)になる為、酸化鉄(II)は不定比化合物に成り易い。一部のFe(+2)が3対2の比でFe(+3)に置き換わり、そこの酸素の結晶格子は四面体構造をとる^[3] 。

200K以下では結晶構造は部分的に菱面体晶に変化し、試料によっては反強磁性を示す^[3] 。

酸化鉄(II)は色素として使用される。FDAによると、酸化鉄(II)は化粧品や刺青のインクとしても使用される。

• https://webmineral.com/data/Wustite.shtml

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