Stickstofftribromid

Stickstofftribromid ist eine chemische Verbindung, die zur Gruppe der Stickstoffhalogenide gehört. Durch ihre Empfindlichkeit und hohe Explosivität gibt es keine praktische Anwendung für die Verbindung.

Wird bei der Desinfektion von Schwimmbäder anstelle von Chlor Brom eingesetzt, kann durch die Reaktion mit Harnstoff aus menschlichen Ausscheidungen als Nebenprodukt Stickstofftribromid^{[3] [4]} entstehen.

Stickstofftribromid lässt sich gewinnen durch Bromierung von Stickstofftrichlorid ^[5]

${\displaystyle \mathrm {NCl_{3}+3\ KBr\longrightarrow NBr_{3}+3\ KCl} }${\displaystyle \mathrm {NCl_{3}+3\ KBr\longrightarrow NBr_{3}+3\ KCl} }

oder durch Umsetzung von Ammoniumbromid, Natriumchlorit und Eisen(III)-bromid

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}Br+\ NaClO_{2}+2\ FeBr_{3}\longrightarrow } }${\displaystyle \mathrm {NH_{4}Br+\ NaClO_{2}+2\ FeBr_{3}\longrightarrow } } ${\displaystyle \mathrm {NaCl+2\ FeBr_{2}+\ NBr_{3}+2\ H_{2}O} }${\displaystyle \mathrm {NaCl+2\ FeBr_{2}+\ NBr_{3}+2\ H_{2}O} }

oder durch Reaktion von Bis(trimethylsilyl)bromamin mit Bromchlorid ^[6] bei −85 °C in Pentan als Lösungsmittel

${\displaystyle \mathrm {[(CH_{3})_{3}Si]_{2}NBr+2\ BrCl\longrightarrow NBr_{3}+2\ (CH_{3})_{3}SiCl} }${\displaystyle \mathrm {[(CH_{3})_{3}Si]_{2}NBr+2\ BrCl\longrightarrow NBr_{3}+2\ (CH_{3})_{3}SiCl} }

Auch durch Elektrolyse einer Ammoniumiodid- und Kaliumbromidlösung (NH₄I + KBr) kann Stickstofftribromid hergestellt werden.

Bei der Explosion zerfällt Stickstofftribromid in die Elemente:

${\displaystyle \mathrm {2\ NBr_{3}\longrightarrow N_{2}+3\ Br_{2}} }${\displaystyle \mathrm {2\ NBr_{3}\longrightarrow N_{2}+3\ Br_{2}} }

• Jochen Jander: Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds (PDF; 477 kB). Pure & Appl. Chem., Vol. 49, S. 67–73.

1. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 702.
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ LennTech: Bromine as Desinfectant
4. ↑ Water Quality and Health Council: Pool Health
5. ↑ Lateral Science: Fulminating oils
6. ↑ Jochen Jander: Non-Aqueous Solvents for Preparation and Reactions of Nitrogen Halogen Compounds (PDF; 477 kB). Pure Appl. Chem., Vol. 49, S. 67–73.

• Stickstoffverbindung
• Bromverbindung

• Wikipedia:Keine GHS-Gefahrstoffkennzeichnung verfügbar