Rhenium(IV)-fluorid

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Allgemeines
Name Rhenium(IV)-fluorid
Andere Namen

Rheniumtetrafluorid

Summenformel ReF4
Kurzbeschreibung

blaue Kristalle[1] oder grünschwarze amorphe Masse[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 149852-31-3
PubChem 18469520
ChemSpider 57568799
Wikidata Q4493228
Eigenschaften
Molare Masse 262,201 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

5,38 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

124,5 °C[3] [2]

Siedepunkt

795 °C[4]

Löslichkeit

löslich in Flusssäure [5]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rhenium(IV)-fluorid ist eine binäre anorganische Verbindung aus Rhenium und Fluor.[7] [8] [1]

Die Synthese von Rhenium(IV)-fluorid erfolgt durch Disproportionierung von Rhenium(V)-fluorid. Daneben ist auch die Komproportionierung von Rhenium(VI)-fluorid mit elementarem Rhenium bei 550 °C möglich:[8] [1]

2 ReF 6 + Re ⟶ 3 ReF 4 {\displaystyle {\ce {2 ReF6 + Re -> 3 ReF4}}} {\displaystyle {\ce {2 ReF6 + Re -> 3 ReF4}}}

Weiterhin kann Rhenium(IV)-fluorid durch Reduktion von Rhenium(VI)-fluorid mit Wasserstoff oder Schwefeldioxid hergestellt werden:[9] [3]

ReF 6 + H 2 ⟶ 2 ReF 4 + 2 HF {\displaystyle {\ce {ReF6 + H2 -> 2 ReF4 + 2 HF}}} {\displaystyle {\ce {ReF6 + H2 -> 2 ReF4 + 2 HF}}}
ReF 6 + SO 2 ⟶ ReF 4 + SO 2 F 2 {\displaystyle {\ce {ReF6 + SO2 -> ReF4 + SO2F2}}} {\displaystyle {\ce {ReF6 + SO2 -> ReF4 + SO2F2}}}

Hierbei entsteht als Nebenprodukt Fluorwasserstoff oder Sulfurylfluorid.

Struktur und Eigenschaften

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Rhenium(IV)-fluorid bildet blaue Kristalle mit tetragonaler Struktur; Zellparameter a = 1,012 nm, c = 1,595 nm.[1]

Das Salz sublimiert im Hochvakuum bei ca. 300 °C.[8]

Rhenium(IV)-fluorid korrodiert in der Hitze Glas. Mit Wasser wird es zu Rheniumdioxid und Fluorwasserstoff hydrolysiert.[1]

ReF 4 + 2 H 2 O ⟶ ReO 2 + 4 HF {\displaystyle {\ce {ReF4 + 2H2O -> ReO2 + 4HF}}} {\displaystyle {\ce {ReF4 + 2H2O -> ReO2 + 4HF}}}

Rhenium(IV)-fluorid bildet mit den Fluoriden der Alkalimetalle Hexafluoridorhenat(IV)-Komplexe. Beispielsweise ergibt die Reaktion mit Kaliumfluorid das Kaliumhexafluoridorhenat(IV):

ReF 4 + 2 KF ⟶ K 2 [ ReF 6 ] {\displaystyle {\ce {ReF4 + 2KF -> K2[ReF6]}}} {\displaystyle {\ce {ReF4 + 2KF -> K2[ReF6]}}}

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e f R. D. W. Kemmitt, Raymond Dixon Peacock: The Chemistry of Manganese, Technetium and Rhenium. Nr. 37/39. Pergamon, Oxford 1975, ISBN 0-08-018870-2, S. 918 f. 
  2. ↑ a b c Otto Ruff, Walter Kwasnik: Rheniumfluoride (insbesondere ReF6, ReOF4, ReO2F2, ReF4 und K2ReF6). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. Band 219, Nr. 1, 1934, S. 65–81, doi:10.1002/zaac.19342190107 . 
  3. ↑ a b J. G. F. Druce, Gerald Druce: Rhenium: Dvi-manganese, the Element of Atomic Number 75. In: Science Progress . Band 20, Nr. 80, 1948, S. 50. 
  4. ↑ Raymond Eller Kirk, Donald Frederick Othmer, Jacqueline I. Kroschwitz, Mary Howe-Grant: Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley, 1991, ISBN 978-0-471-52680-3, S. 421 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  5. ↑ The Radiochemistry of Rhenium. National Academies Press, Washington, D.C. 1961, ISBN 978-0-309-36472-0, doi:10.17226/21549 . 
  6. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  7. ↑ United States. Wright Air Development Division (Hrsg.): WADC Technical Report. Wright Air Development Division, 1956, S. 70 f. (google.de). 
  8. ↑ a b c G. B. Hargreaves, R. D. Peacock: New Fluorides and Oxyfluorides of Rhenium. In: Journal of the Chemical Society (Resumed) . 1960, S. 1099–1103. 
  9. ↑ ROBERT T. PAINE, EARNED B. ASPREY: Reductive Syntheses of Transition Metal Fluoride Compounds. Synthesis of Rhenium, Osmium, and Iridium Pentafluorides and Tetrafluorides. In: Inorganic Chemistry . Band 14, Nr. 5, 1974, S. 1111–1113, doi:10.1021/ic50147a030 . 
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