Niob(V)-fluorid
| Strukturformel | |
|---|---|
| Strukturformel von Niob(V)-fluorid | |
| Allgemeines | |
| Name | Niob(V)-fluorid |
| Andere Namen |
Niobpentafluorid |
| Summenformel | NbF5 |
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] |
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |
|
EG-Nummer
232-020-2
ECHA-InfoCard
100.029.109
| |
| Eigenschaften | |
| Molare Masse | 187,90 g·mol −1 |
| Aggregatzustand |
fest[2] |
| Dichte |
3,293 g·cm−3[1] |
| Schmelzpunkt | |
| Siedepunkt |
233,3 °C[1] |
| Sicherheitshinweise | |
| H- und P-Sätze | H: 302‐312‐332‐314 |
| P: 280‐305+351+338‐310 [2] | |
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Niob(V)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Niobs aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Die Erstsynthese von Niob(V)-fluorid wurde von Otto Ruff und Julian Zedner an der Technischen Hochschule Danzig durchgeführt und am 15. Januar 1909 zur Veröffentlichung eingereicht.[3]
Niob(V)-fluorid kann durch Reaktion von Niob(V)-chlorid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[1]
- {\displaystyle \mathrm {NbCl_{5}+5\ HF\longrightarrow NbF_{5}+2\ HCl} }
Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus den Elementen[1] :
- {\displaystyle \mathrm {2\ Nb+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ NbF_{5}} }
sowie durch die Umsetzung von elementarem Niob mit Zinn(II)-fluorid im Stickstoffstrom bei 400 bis 500 °C[4] :
- {\displaystyle {\ce {5 SnF2 + 2 Nb -> 5Sn + 2 NbF5}}}
Allgemein lässt sich Niob(V)-fluorid ähnlich wie Tantal(V)-fluorid durch Fluorierung mit Fluor oder Fluorwasserstoff aus den Oxiden (Niob(V)-oxid) gewinnen.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Niob(V)-fluorid ist ein farbloser, sehr hygroskopischer Feststoff[4] , der in Wasser und Ethanol unter Solvolyse löslich ist. Er ist wenig löslich in Kohlenstoffdisulfid und Chloroform. Mit Alkalilaugen hydrolysiert er. Die stark lichtbrechenden Kristalle zerfließen an Luft.[1] Als Feststoff (im Gegensatz zum monomeren Gas) liegt die Verbindung als Tetramer vor und besitzt eine Ringstruktur, bei der vier Niobatome ein nahezu gleichseitiges Parallelogramm bilden.[6] Er hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 .[7]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Niob(V)-fluorid kann als Ausgangssubstanz für die Synthese von Niob(IV)-fluorid verwendet werden[4] .
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ a b c d e f g Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 261.
- ↑ a b c Datenblatt Niobium(V) fluoride, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Juni 2013 (PDF).
- ↑ Otto Ruff: Über einige neue Fluoride. In: Chem. Ber. , 1909, 42 (1), S. 492–497 (doi:10.1002/cber.19090420175 ).
- ↑ a b c Frank P. Gortsema: Niobium(IV) fluoride and niobium(V) fluoride - A. Niobium(V) fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973, ISBN 07-071320-0 (defekt), S. 105–109 (englisch).
- ↑ Anatoly Agulyansky: Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier, 2004, ISBN 0-08-052902-X, S. 24 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Hans Peter Latscha, Martin Mutz: Chemie der Elemente. Springer DE, 2011, ISBN 3-642-16915-5, S. 224 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker . Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 632 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).