Niob(V)-chlorid

Strukturformel
Strukturformel von Niob(V)-chlorid
Allgemeines
Name	Niob(V)-chlorid
Andere Namen	Niobpentachlorid
Summenformel	NbCl5
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10026-12-7 EG-Nummer 233-059-8 ECHA-InfoCard 100.030.042 PubChem 24818 ChemSpider 23203 Wikidata Q417510
Eigenschaften
Molare Masse	270,17 g·mol −1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,75 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	208,3 °C (Zersetzung)[1]
Siedepunkt	248,2 °C[1]
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr
H- und P-Sätze	H: 302​‐​314
	EUH: 014
	P: 260​‐​280​‐​301+312+330​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​305+351+338 [1]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Niob(V)-chlorid ist eine salzartige chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Niob und Chlor.

Niob(V)-chlorid kann durch Reaktion von Niob mit Chlor gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {2\ Nb+5\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2\ NbCl_{5}} }${\displaystyle \mathrm {2\ Nb+5\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2\ NbCl_{5}} }

Ebenfalls möglich ist Darstellung durch Reaktion von Niob(V)-oxid mit Thionylchlorid oder Kohlenstofftetrachlorid ^[2] oder Hexachlorpropen ^[3] :

${\displaystyle \mathrm {Nb_{2}O_{5}+5\ SOCl_{2}\longrightarrow 2\ NbCl_{5}+5\ SO_{2}} }${\displaystyle \mathrm {Nb_{2}O_{5}+5\ SOCl_{2}\longrightarrow 2\ NbCl_{5}+5\ SO_{2}} }

${\displaystyle \mathrm {Nb_{2}O_{5}+5\ CCl_{4}\longrightarrow 2\ NbCl_{5}+5\ COCl_{2}} }${\displaystyle \mathrm {Nb_{2}O_{5}+5\ CCl_{4}\longrightarrow 2\ NbCl_{5}+5\ COCl_{2}} }

${\displaystyle {\ce {Nb2O5 + 5 CCl2=CClCCl3 -> 2 NbCl5 + 5 CCl2=CClCOCl}}}${\displaystyle {\ce {Nb2O5 + 5 CCl2=CClCCl3 -> 2 NbCl5 + 5 CCl2=CClCOCl}}}

Es handelt sich um einen gelben Feststoff mit stechendem Geruch (Bildung von Chlorwasserstoff durch Hydrolyse), der sich heftig in Wasser zersetzt.

Niob(V)-chlorid bildet eine dimere Struktur aus, bei welcher jedes Niobatom sechsfach durch Chloro-Liganden koordiniert ist. Zwei Chloratome fungieren als Brückenliganden. Es existieren zwei kristalline Polymorphe von Niob(V)-chlorid; in beiden wird eine verzerrt-oktaedrische Struktur ausgebildet, bei der die pseudo-axialen Chloroliganden in einem Winkel von ca. 84 ° zur pseudo-equatorialen Ebene angeordnet sind.^{[4] [5]}

Niob(V)-chlorid wird in der organischen Chemie als Lewis-Säure verwendet. So findet es beispielsweise in der Aktivierung von Alkenen in der Carbonyl-En-Reaktion Anwendung.^[6]

Verwendung von Niob(V)-chlorid zur Aktivierung eines Alkens in einer Carbonyl-En-Reaktion

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Niob(V)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1444.
3. ↑ W. W. Porterfield and S. Y. Tyree, Jr.: Anhydrous metal chlorides. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 133–136 (englisch). 
4. ↑ W. Hoenle, H. G. v. Schnering: Crystal structure of niobium pentachloride. In: Zeitschrift für Kristallographie , 1990, 191, S. 139–140 (doi:10.1524/zkri.1990.191.1-2.139 )
5. ↑ F. A. Cotton, P. A. Kibala, M. Matusz, R. B. W. Sandor in: Structure of the Second Polymorph of Niobium Pentachlorid 1997, Acta Crystallographica C47, S. 2435–2437 (doi:10.1107/S0108270191000239 ).
6. ↑ C. K. Z. Andrade, O. E. Vercillo, J. P. Rodrigues, D. P. Silveira in: J. Braz. Chem. Soc. 2004, 15, 6, 813–817.

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