Iodpentafluorid

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Strukturformel
Struktur von Iodpentafluorid
Allgemeines
Name Iodpentafluorid
Summenformel IF5
Kurzbeschreibung

farblose, an der Luft rauchende, stechend riechende Flüssigkeit[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-66-6
EG-Nummer 232-019-7
ECHA-InfoCard 100.029.108
PubChem 522683
Wikidata Q417415
Eigenschaften
Molare Masse 221,9 g·mol −1
Aggregatzustand

flüssig

Dichte

3,21 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

9,4 °C[2]

Siedepunkt

100,5 °C [2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272​‐​300​‐​310​‐​314​‐​318​‐​330​‐​372​‐​410
EUH: 014
P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodpentafluorid ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Fluor im Verhältnis 1:5 besteht.

Gewinnung und Darstellung

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Iodpentafluorid kann aus den Elementen hergestellt werden, indem man Iod in Fluor verbrennt.

I 2 + 5   F 2 → 2   I F 5 {\displaystyle \mathrm {I_{2}+5\ F_{2}\rightarrow 2\ IF_{5}} } {\displaystyle \mathrm {I_{2}+5\ F_{2}\rightarrow 2\ IF_{5}} }

Iodpentafluorid ist eine hochreaktive, stechend riechende, farblose und an der Luft rauchende Flüssigkeit, die die Atmungsorgane heftig angreift[1] und mit wasserstoffreichen organischen Verbindungen unter Flammenerscheinung und Bildung von Fluorwasserstoffsäure reagiert. Mit Lewis-Säuren und -Basen bildet sie die korrespondierenden Salze. Sie besitzt eine molare Verdampfungsenthalpie 41,37 kJ/mol und eine molare Schmelzenthalpie von 15,91 kJ/mol.
Die elektrische Leitfähigkeit beträgt 1,53·10−3S/m.

Iodpentafluorid ist hydrolyseempfindlich und reagiert mit Wasser heftig zu Iodsäure und Fluorwasserstoff:

I F 5 + 3   H 2 O →   I O 2 F + 4   H F + H 2 O →   H I O 3 + 5   H F {\displaystyle \mathrm {IF_{5}+3\ H_{2}O\rightarrow \ IO_{2}F+4\ HF+H_{2}O\rightarrow \ HIO_{3}+5\ HF} } {\displaystyle \mathrm {IF_{5}+3\ H_{2}O\rightarrow \ IO_{2}F+4\ HF+H_{2}O\rightarrow \ HIO_{3}+5\ HF} }

Molekülgeometrie

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Gasförmiges Iodpentafluorid besitzt gemäß dem VSEPR-Modell eine quadratisch-pyramidale Molekülgeometrie. Die vier FIF-Winkel betragen dabei 81,9°. Die axiale I–F-Bindung, welche die Spitze der quadratischen Pyramide bildet, besitzt eine Länge von 184,4 pm. Die vier planaren I–F-Bindungen, welche die quadratische Grundfläche der Pyramide bilden, haben eine Länge von 186,9 pm. Das freie Elektronenpaar am Iod-Atom ist dabei axial angeordnet, um einen möglichst großen Abstand zu den Fluor-Atomen zu gewährleisten.[4]

Geometrie und Abmessungen des Iodpentafluorid-Moleküls

Iodpentafluorid besitzt als Molekülsymmetrie die Punktgruppe C4v.[4]

Iodpentafluorid wird als fluorierendes Reagens in der organischen Chemie und als Ätzmittel in der Halbleiterindustrie eingesetzt.

Commons: Iodpentafluorid  – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b Eintrag zu Iodfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
  2. ↑ a b c Datenblatt bei solvay-fluorides.com (PDF).
  3. ↑ Registrierungsdossier zu Iodine pentafluoride (Abschnitt GHS) bei der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 6. Januar 2025.
  4. ↑ a b A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 508–509 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). (abgerufen über De Gruyter Online)
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