Хлориды, соединения хлора со всеми элементами, имеющими меньшее значение электроотрицательности, т. е. со всеми металлами и неметаллами, кроме кислорода и фтора (исключение — Хлориды азота, которые принято так называть, несмотря на то, что электроотрицательность азота больше, чем хлора).
Хлориды металлов (или соли соляной кислоты ) — твёрдые вещества, большинство из них плавится или возгоняется без разложения. В основном Хлориды металлов хорошо растворимы в воде; Ag Cl, Cu Cl, Hg Cl 2, Tl Cl и Pb Cl 2 — малорастворимы. Хлориды щелочных и щёлочноземельных металлов имеют нейтральную реакцию. Растворы Хлориды др. металлов имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, например: Al Cl 3 + 3H 2O = Al (O H)3 + 3H Cl.
Хлориды неметаллов могут быть газообразными (H Cl), жидкими (P Cl 3) или твёрдыми (P Cl 5). Они гидролизуются водой, например: P Cl 5 + 4H 2O = H 3P O 4 + 5H Cl.
Хлориды натрия, калия, магния, кальция широко распространены в природе (см. также Хлориды природные ). О свойствах, получении и применении Хлориды см. Алюминия хлорид , Калия хлорид , Натрия хлорид , Магния хлорид , Кальция хлорид , Титана галогениды и др.