Хлориды природные, класс минералов, солей соляной кислоты H Cl. По составу, свойствам и условиям образования выделяют две группы Хлориды природные В первой группе (28 минералов) — растворимые водные и безводные хлориды Na, К, N H 4, Mg, Ca, Al, Mn и Fe. Главные минералы: галит Na C I, сильвин K Cl, нашатырь N H 4C I, бишофит Mg Cl 2×6H 2O, карналлит K Mg Cl 3×6H 2O, тахгидрит Ca Mg Cl 4×12H 2O, риннеит Na K 3Fe Cl 6 и др. Содержат 20—70% Cl. В основе кристаллических структур лежит плотнейшая кубическая упаковка атомов Cl. Атомы металлов расположены в октаэдрических пустотах. Химические связи в основном ионные. Кристаллизуются в кубической или тригональной системах. Обычно бесцветны; твердость по минералогической шкале 1—2, плотность 1600—3200 кг/м3. Гигроскопичны, хорошо растворяются в воде, частично в спирте; на вкус солёные или горькие. Слагают зернистые и плотные массы, прожилки и желваки в осадочных толщах; сростки кристаллов, налёты и корочки образуются в осадках озёр, солончаках и продуктах вулканической и фумарольной деятельности. Многие Хлориды природные широко используются в химической и пищевой промышленности, сельском хозяйстве. См. также ст. Калийные соли , Каменная соль .
Ко второй группе (49 минералов) относят нерастворимые хлориды Cu, Pb, Ag, Hg, As, Sb и Bi, часто с дополнительными анионами О-, O H -; иногда с [N O 3]-, Fe -, [S O 4]2+; главные: нантокит Cu Cl, атакамит Cu 2C I (O H)3, коннелит Cu 19Cl (O H)32S O 4×4H 2O, лаурионит Pb Cl (O H), матлокит Pb F Cl, мендипит Pb 3Cl 2O 2, хлорарнирит Ag Cl, каломель Hg 2Cl 2, диаболейт Pb Cu Cl 2(O H)4, болеит Pb 3Cu 3Ag Cl 7(O H)6 и др. Содержат 6—35% Cl. Кристаллизуются в основном в ромбической и тетрагональной системах; нередки слоистые структуры с относительно высокой ковалентностью химических связей. Бесцветные, синие, зелёные, жёлтые. Образуют корочки, агрегаты кристаллов, налёты, землистые массы. Твердость по минералогической. шкале до 4, плотность 3700—8300 кг/м3. В воде нерастворимы. Образуются в зоне окисления рудных месторождений в условиях сухого климата; при воздействии солёных вод на рудные минералы и промышленные шлаки; в процессе вулканической деятельности. В составе окисленных руд используются как сырьё для получения Cu, Pb, Ag.
Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.
И. В. Островская.