Соляная кислота, хлористо- href="http://H-Hydrogen.info/">водородная кислота, H Cl, сильная одноосновная кислота, раствор хлористого водорода в воде. Соляная кислота — бесцветная жидкость с острым запахом хлористого водорода. Техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Максимальная концентрация Соляная кислота около 36%; такой раствор имеет плотность 1,18 г/см3, на воздухе он «дымит», т.к. выделяющийся H Cl образует с водяным паром мельчайшие капельки.
Соляная кислота была известна алхимикам в конце 16 в., которые получали её нагреванием поваренной соли с глиной или с железным купоросом. Под названием «соляный спирт» её в середине 17 в. описал И. Р. Глаубер , приготовивший Соляная кислота взаимодействием Na C I с H 2S O 4. Метод Глаубера применяют и в настоящее время.
Соляная кислота — одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н2 и образованием солей — хлоридов ) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода. Хлориды образуются и при взаимодействии Соляная кислота с окислами и гидроокисями металлов. С сильными окислителями Соляная кислота ведёт себя как восстановитель, например: Mn O 2 + 4H Cl = Mn Cl 2 + Cl 2 + 2H 2O.
Производство Соляная кислота в промышленности включает две стадии: получение H Cl и его абсорбцию водой. Основной способ получения H Cl — синтез из Cl 2 и H 2. Большие количества H Cl образуются в качестве побочного продукта при хлорировании органических соединений: RH + Cl 2 = RCI + H Cl, где R — органический радикал.
Выпускаемая техническая Соляная кислота имеет крепость не менее 31% H Cl (синтетическая) и 27,5% H Cl (из Na C I). Торговую кислоту называют разбавленной, если она содержит, например, 12,2% H Cl; при содержании 24% и больше H Cl её называют концентрированной. В лабораторной практике 2н. H Cl (7%-ную, плотность 1,035) обычно называют разбавленной Соляная кислота
Соляная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Она идёт на получение хлоридов различных металлов и синтез хлор-содержащих органических продуктов. Соляная кислота применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Соляная кислота — важный реактив в лабораторной практике. Транспортируют Соляная кислота в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах.
Газообразный H Cl токсичен. Длительная работа в атмосфере H Cl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства. Допустимое содержание H Cl в воздухе рабочих помещений не более 0,005 мг/л. Защита: противогаз, очки, резиновые перчатки, обувь, фартук.
И. К. Малина.
Соляная кислота содержится в желудочном соке (около 0,3%); способствует пищеварению и убивает болезнетворные бактерии.
В медицинской практике разведённую Соляная кислота применяют в каплях и микстурах в комбинации с пепсином при заболеваниях, сопровождающихся недостаточной кислотностью желудочного сока (например, гастрите), а также гипохромной анемии (совместно с препаратами железа для улучшения их всасывания).