Азота окислы, соединения азота с кислородом. Известны N 2O, N O, N 2O 3, N O 2 (и его димер N 2O 4), N 2O 5; есть сведения о существовании N O 3, не выделенного в свободном состоянии. При высокой температуре в пламени вольтовой дуги, а в природе — при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется окись азота N O, которая при охлаждении переходит в N O 2. Другие Азота окислы получают косвенным путём. N 2O 5 — твёрдое вещество; остальные окислы при обычных условиях газообразны.
Закись азота N 2O — бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; вдыхание смеси воздуха с N 2O вызывает состояние, напоминающее опьянение (отсюда название — веселящий газ). Плотность при 0°С и 101 325 н/м2 (760 мм рт. ст.) 1,9804 кг/м3, tкип — 89,5°С, tпл — 102,4°С. 1 объём N 2O при 5°C растворяет 1,048 объёма N 2O. Химически N 2O с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. Выше 500°C разлагается: 2N 2O = 2N 2 + O 2; поэтому при повышенных температурах действует как сильный окислитель и поддерживает горение. Получают N 2O термическим разложением нитрата аммония: N H 4N O 3=N 2O + 2H 2O. В медицине служит для общей анестезии.
Окись азота N O — бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до N O 2. Плотность при 0°С и 101 325 н/м2 (760 мм рт ст) 1,3402 кг/м3, tкип—151,8°С, tпл—163,6°С. В воде мало растворима (0,0738 объёма в 1 объёме H 2Oпри 0°С). С водой, кислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные продукты присоединения, например нитрозилхлорид N O C I. Получают N O действием разбавленной азотной кислоты на некоторые металлы, например: 3Cu + 8H N O 3= 3Cu(N O 3)2 + 4H 2O + 2N O. Окись азота — важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты .
Азотистый ангидрид (трёхокись азота) N 2O 3 — в обычных условиях неустойчивое соединение. Разлагается уже при 0°С:
Около 3,5°С кипит с разложением, при 25°C содержит только 10% недиссоциированного N 2O 3. При низкой температуре может быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении — светло-голубой массы с tпл —102°С. С водой образует азотистую кислоту : N 2O 3 + H 2O = 2H N O 2, со щелочами — соли (см. Нитриты ).N 2O 3 получают по реакции: N 2O 4+ 2N O = 2N 2O 3; практического применения не находит.
Двуокись азота N O 2 — бурый газ с удушливым запахом, при 21,15°C — буро-красная жидкость, бледнеющая при дальнейшем охлаждении из-за образования четырёхокиси азота N 2O 4 , tотв —11,2°С. Взаимодействует с водой с образованием азотной кислоты и окиси азота: 3N O 2 + H 2O = 2H N O 3 + N O; со щелочами образует нитраты и нитриты. Двуокись азота — сильный окислитель; в токе N O 2 энергично сгорают уголь, сера, фосфор, органические соединения. В промышленности N O 2 получают окислением N O при производстве азотной кислоты, в лаборатории — термическим разложением некоторых нитратов: 2Pb(N O 3)2 = 2Pb O + O 2 + 4N O 2. Применяют N O 2 как нитрующий агент (см. Нитрование органических соединений).
Азотный ангидрид (пятиокись азота) N 2O 5 — бесцветные очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая азотную кислоту: N 2O 5 +Н2O = 2H N O 3, со щелочами образует соли — нитраты . В лаборатории получают по реакции: 2H N O 3 + P 2O 5 = N 2O 5+ 2H P O 3. Практического применения не находит. Все Азота окислы физиологически активны.
Лит. см. при ст. Азот , Азотная кислота .