Нитриты металлов, соли азотистой кислоты H N O 2. Бесцветные кристаллические вещества; термически менее устойчивы, чем нитраты . Характер разложения зависит от катиона [например, 2Ba (N O 2)2 = Ba O + Ba (N O 3)2 + N O 2 + 1/2 N 2; 2Ag N O 2 = Ag N O 3 + Ag + N O]. Почти все Нитриты хорошо растворимы в воде (исключение - Ag N O 2). Нитриты могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают Нитриты действием смеси N O и N O 2 на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют главным образом в производстве азокрасителей. Важнейшие Нитриты описаны в соответствующих статьях (Натрия нитрит и др.).