Нитраты металлов, соли азотной кислоты H N O 3. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2К N O 3 = 2K N O 2 + O 2). Все Нитраты металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Нитраты получают действием НN O 3 на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием N O 2 на основания (наряду с нитритами) и др. Нитраты некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения Na N O 3 (чилийская селитра). Нитраты широко применяют как удобрения (соли Na, К, N H 4, Ca), в производстве взрывчатых веществ (соли N H 4, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, A1, Cu) и т.д. Нитраты аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами .