炭酸ナトリウム

炭酸ナトリウム
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別称炭酸ソーダソーダ灰(無水物)
識別情報
CAS登録番号	497-19-8 ^チェック, 5968年11月6日(一水和物) 6132年02月1日(十水和物)
PubChem	10340
ChemSpider	9916
EC番号	207-838-8
E番号	E500(i) (pH調整剤、固化防止剤)
RTECS番号	VZ4050000
特性
化学式	Na₂CO₃
モル質量	105.9884 g/mol(無水物) 124.00 g/mol(一水和物) 286.14 g/mol(十水和物)
外観	吸湿性の白色固体
密度	2.54 g/cm³(無水物) 2.25 g/cm³(一水和物) 1.46 g/cm³(十水和物)
融点	851 °C, 1124K(無水物) 100 °C, 373 K(分解、一水和物) 34 °C, 307 K(分解、十水和物)
沸点	1600 °C(無水物)
水への溶解度	22 g/100 ml (20 °C) 7 g/100 g (0 °C) 21.6 g/100 g (20 °C) 45 g/100 g (100 °C)^[1]
溶解度	アルコール、エタノールに不溶
塩基解離定数 pK_b	3.67
屈折率 (n_D)	1.495(無水物) 1.420(一水和物)
構造
配位構造	三方両錐形
危険性
安全データシート(外部リンク)	Safety Data Sheet External MSDS
EU分類	刺激性 (Xi)
EU Index	011-005-00-2
NFPA 704	0 1 1
Rフレーズ	R36
Sフレーズ	S2 S22 S26
引火点	不燃性
関連する物質
その他の陰イオン	炭酸水素ナトリウム
その他の陽イオン	炭酸リチウム炭酸カリウム炭酸ルビジウム炭酸セシウム
関連物質	炭酸アンモニウムナトロン過炭酸ナトリウムトロナ
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

炭酸ナトリウム(たんさんナトリウム、sodium carbonate、別名:炭酸ソーダ^[2])は組成式 (Na₂CO₃)で表されるアルカリ金属炭酸塩。水酸化ナトリウムとその半分の物質量の二酸化炭素を反応させるか、炭酸水素ナトリウムを熱すると得られる。

{\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}}

{\displaystyle {\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}}}

{\ce {2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O}}

{\displaystyle {\ce {2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O}}}

化学的性質

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基本的性質

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pHは11.3(1%水溶液)^[2]。水溶液中では以下の 1. のように電離するが、 2. の平衡は著しく左に偏っているため、CO2−
3 イオンが水から H⁺ イオンを奪う能力が強く 3. のように反応してOH⁻イオンを生じる。(加水分解)

${\ce {Na2CO3 -> {2Na+}+ CO3^{2-}}}$ {\displaystyle {\ce {Na2CO3 -> {2Na+}+ CO3^{2-}}}}
${\ce {HCO3^- <=> {H+}+ CO3^{2-}}}$ {\displaystyle {\ce {HCO3^- <=> {H+}+ CO3^{2-}}}}
${\ce {{CO3^{2-}}+H2O->{HCO3^{-}}+OH^{-}}}$ {\displaystyle {\ce {{CO3^{2-}}+H2O->{HCO3^{-}}+OH^{-}}}}

そのために、水溶液は塩基性を示し、味は苦い。菓子を作る際加えるベーキングパウダーは炭酸水素ナトリウムが主成分であり、熱分解して炭酸ナトリウムが生じるとアルカリ性となり苦味を呈するため、中和剤として酒石酸も加えてある。

ソーダ灰と洗濯ソーダ

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水分をまったく含まない無水塩はソーダ灰という^[2]。

また、結晶構造中に10個の水分子を含むもの(十水和物)は洗濯ソーダ(washing soda)といい、古くから綿布の洗濯に利用されてきた^[2]。

十水和物 (Na₂CO₃・10H₂O) は風解して一水和物 (Na₂CO₃・H₂O) になる。輸送時、体積および質量を減じるために300 °C以上で焼いて無水塩とする。

製造法

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歴史的な製造法

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中東の草木、塩生植物、スコットランドの昆布、スペインの海藻のようなナトリウムが豊富な環境で育った植物の灰から抽出されていた。これらのナトリウムが豊富な植物の灰は、炭酸カリウムが得られる木材の灰と異なっていたため、ソーダ灰(soda ash)として呼ばれるようになった^[3]。これらは19世紀初頭までヨーロッパおよび他の地域で行われていた。

湖水などに溶解した炭酸ナトリウムは、水の蒸発により析出し湖底で自然に採れることがある。これらの鉱物はナトロンとよばれた。エジプトの乾燥した湖等で得られ、ガラスの原料やミイラ製造に使用された。

炭酸ナトリウムの無水鉱物状態のものは非常にまれであり、ナトライト(natrite)と呼ばれる。タンザニアのオルドイニョ・レンガイ火山からも噴出する。過去にも同様の噴出はあったと考えられるが、地表では不安定で、水に浸食されている可能性がある。たとえばロシアのコラ半島では、炭酸ナトリウム、トロナ(Na₃H(CO₃)₂・2H₂O)、セスキ炭酸ナトリウム(Na₂CO₃・NaHCO₃)の3種の鉱物形態で存在している。トロナ、セスキ炭酸ナトリウムは現在でも炭酸ナトリウムの原料として採掘されている。

工業的な製造法

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工業的には天然に産出するトロナを原料に精製するか、塩水からソルベイ法(アンモニアソーダ法)で製造される^[2]。世界的には、全生産量のうちおよそ28 %が天然由来となっている^[4]。

利用・用途

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中華麺のかん水やコンニャクの凝固剤として利用される^[5]。塩基性であるため小麦粉中の色素が黄色を呈するので、うどんと異なり中華麺は黄色い。

工業上は粉せっけんや合成洗剤のアルカリ助剤として配合され(炭酸塩と表示)、粉末状の洗剤では乾燥剤の役目もある^[5]。

洗浄力の強いアルカリ性で10水塩の炭酸ソーダは洗濯ソーダと呼ばれ洗濯に利用されてきた^[2]。家庭用では皮脂汚れなどの汚れの洗濯、油汚れの下処理、血液などのタンパク質汚れに対する汚れ落としなどに利用される^[2]。ただし、機械油や化粧品が原因の油汚れ、頑固な泥汚れ、衣類等のシミの漂白には不向きである^[2]。セスキ炭酸ナトリウムよりも強い塩基性で使用量は少なくなるが、より手荒れを起こしやすくゴム手袋の着用などが必要である^[5]。また、セスキ炭酸ナトリウムに比べると水に溶けにくい^[5]。炭酸ソーダは吸湿すると固くなってしまう性質がある^[5]。

工業上、無水塩のソーダ石灰ガラスの原材料となる^[2]。

古代エジプトではナトロンという天然鉱物をミイラ作りに利用していたが、これはナトロンに多く含まれる炭酸ナトリウムの脱水作用を利用したものとされている^[5]。

脚注

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[脚注の使い方]

^ https://web.archive.org/web/20060411081802/http://www.ndctz.com/sodaash.htm
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ 生活と科学社『アルカリと酸で洗う本 -洗濯と掃除、そしてキッチン』せせらぎ出版、2011年、4頁。
^ "minerals.usgs.gov/minerals". アメリカ地質調査所. 2018年3月11日閲覧。[1]
^ Soda Ash - Geotimes -May 2006 [2] - USGS
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f 生活と科学社『アルカリと酸で洗う本 -洗濯と掃除、そしてキッチン』せせらぎ出版、2011年、5頁。

表話編歴ナトリウムのオキソ酸塩
正塩	NaAlO₂ Na₃AsO₃ Na₃AsO₄ Na₄As₂O₇ Na₅As₃O₁₀ NaBiO₃ NaBO₂ Na₂B₈O₁₃ Na₃BO₃ NaBrO NaBrO₂ NaBrO₃ NaBrO₄ NaClO NaClO₂ NaClO₃ NaClO₄ NaClO₅ Na₂CO₃ Na₂CO₄ Na₂C₂O₅ Na₂C₂O₆ Na₂CrO₄ Na₂Cr₂O₇ NaFO Na₂FeO₄ Na₂GeO₃ NaIO NaIO₃ NaIO₄ Na₅IO₆ NaMnO₄ Na₂MnO₄ Na₃MnO₄ NaNO₂ NaNO₃ Na₂N₂O₂ Na₂N₂O₃ NaPH₂O₂ Na₂PHO₃ Na₂PO₃F Na₃PSO₃ Na₃PS₂O₂ Na₃PO₄ Na₄P₂O₇ Na₅P₃O₁₀ NaReO₄ Na₂SeO₃ Na₂SeO₄ Na₂SiO₃ Na₂Si₂O₅ Na₂SO₃ Na₂SO₄ Na₂SO₅ Na₂S₂O₃ Na₂S₂O₄ Na₂S₂O₅ Na₂S₂O₆ Na₂S₂O₇ Na₂S₂O₈ Na₂S₃O₆ NaTcO₄ Na₂TiO₃ Na₄TiO₄ Na₂Ti₃O₇ Na₂TeO₃ NaVO₃ Na₃VO₄ Na₂WO₄ Na₂XeO₄ Na₄XeO₆ AlNa(SO₄)₂
水素塩	NaHCO₃ Na₂H₃IO₆ Na₃H₂IO₆ NaH₂PO₄ Na₂HPO₄ Na₂H₂P₂O₇ Na₃HP₂O₇ NaHSeO₃ NaHSeO₄ NaHSO₃ NaHSO₄
一覧

化学的性質

基本的性質

ソーダ灰と洗濯ソーダ

製造法

歴史的な製造法

工業的な製造法

利用・用途

脚注

関連項目