Vanadium(III)-fluorid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Vanadium(III)-fluorid
_ V 3+ 0 _ F −
Allgemeines
Name Vanadium(III)-fluorid
Andere Namen
  • Vanadiumtrifluorid
  • Vanadiumfluorid (mehrdeutig)
Verhältnisformel VF3
Kurzbeschreibung

gelbgrünes Pulver[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-12-4
EG-Nummer 233-169-6
ECHA-InfoCard 100.030.141
PubChem 66230
Wikidata Q903861
Eigenschaften
Molare Masse 107,94 g·mol −1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,36 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

1400 °C [1]

Siedepunkt

800 °C[1]

Löslichkeit

nahezu unlöslich in Wasser[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​311​‐​314​‐​331
P: 261​‐​280​‐​301+310​‐​305+351+338​‐​310 [3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Vanadium(III)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride. Sie liegt in Form eines grauen bis grünen Pulvers vor.

Gewinnung und Darstellung

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Vanadium(III)-fluorid kann aus Vanadium(III)-oxid gewonnen werden. Dazu dient entweder die direkte Synthese durch Reaktion mit Fluorwasserstoff oder die Reaktion mit Ammoniumhydrogendifluorid und anschließende thermische Zersetzung des Hexaammoniumsalzes.[4]

V 2 O 3   +   6   ( N H 4 ) H F 2   ⟶     2   ( N H 4 ) 3 V F 6   +   3   H 2 O {\displaystyle \mathrm {V_{2}O_{3}\ +\ 6\ (NH_{4})HF_{2}\ \longrightarrow \ \ 2\ (NH_{4})_{3}VF_{6}\ +\ 3\ H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {V_{2}O_{3}\ +\ 6\ (NH_{4})HF_{2}\ \longrightarrow \ \ 2\ (NH_{4})_{3}VF_{6}\ +\ 3\ H_{2}O} }
( N H 4 ) 3 V F 6   → Δ T     3   N H 3   +   3   H F   +   V F 3 {\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{3}VF_{6}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ \ 3\ NH_{3}\ +\ 3\ HF\ +\ VF_{3}} } {\displaystyle \mathrm {(NH_{4})_{3}VF_{6}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ \ 3\ NH_{3}\ +\ 3\ HF\ +\ VF_{3}} }

Weiterhin ist eine Synthese aus Vanadium(III)-chlorid und Fluorwasserstoff möglich.

V C l 3   +   3   H F →     3   H C l   +   V F 3 {\displaystyle \mathrm {VCl_{3}\ +\ 3\ HF{\xrightarrow {\ }}\ 3\ HCl\ +\ VF_{3}} } {\displaystyle \mathrm {VCl_{3}\ +\ 3\ HF{\xrightarrow {\ }}\ 3\ HCl\ +\ VF_{3}} }

Die Kristallstruktur (trigonal, Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 167)Vorlage:Raumgruppe/167 , a = 516,8 pm, c = 1343,8 pm[5] ) von Vanadium(III)-fluorid besteht aus gegeneinander gekippten und nach allen Richtungen des Raumes hin eckenverknüpften Oktaedern.[6] Bei Kontakt mit Natronlauge färbt sich Vanadium(III)-fluorid schwarz.

Durch Reaktion mit Sauerstoff kann Vanadium(V)-oxidtrifluorid gewonnen werden.[7]

2   V F 3 + O 2 ⟶ 2   V O F 3 {\displaystyle \mathrm {2\ VF_{3}+O_{2}\longrightarrow 2\ VOF_{3}} } {\displaystyle \mathrm {2\ VF_{3}+O_{2}\longrightarrow 2\ VOF_{3}} }
  • Patent EP1585705B1: Verfahren zur Herstellung von Metallfuoriden mit Grosseroberläche. Angemeldet am 7. Januar 2004, veröffentlicht am 10. April 2013, Anmelder: Nanofluor GmbH, Erfinder: Erhard Kemnitz et Al.‌

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d Webelements: Vanadiumtrifluorid.
  2. ↑ Datenblatt Vanadium(III)-fluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. April 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
  3. ↑ a b Datenblatt Vanadium(III) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. April 2011 (PDF).
  4. ↑ B. J. Sturm, C. W. Sheridan: "Vanadium(III) Fluoride", Inorganic Syntheses 1963; Vol. 7, S. 52–54, ISBN 0-88275-165-4.
  5. ↑ P. Daniel, A. Bulou, M. Leblanc, M. Rousseau, J. Nouet: Structural and vibrational study of VF3. In: Materials Research Bulletin, 1992, 38, S. 127–220, doi:10.1016/0025-5408(90)90175-2
  6. ↑ Uni-Freiburg: Vanadiumtrifluorid-Struktur.
  7. ↑ Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 1204 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
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