Scandiumfluorid

aus Wikipedia, der freien Enzyklopädie
Zur Navigation springen Zur Suche springen
Kristallstruktur
Kristallstruktur von Scandiumfluorid
_ Sc 3+ 0 _ F −
Kristallstruktur mit Einheitszelle
Allgemeines
Name Scandiumfluorid
Andere Namen
  • Scandiumtrifluorid
  • Scandium(III)-fluorid
Verhältnisformel ScF3
Kurzbeschreibung

weißer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13709-47-2
EG-Nummer 237-255-4
ECHA-InfoCard 100.033.854
PubChem 83678
Wikidata Q418796
Eigenschaften
Molare Masse 101,95 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte

2,62 g·cm−3[3]

Schmelzpunkt

1553 °C [3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​311​‐​331
P: 261​‐​280​‐​301+310​‐​311 [2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Scandiumfluorid ist eine chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]

Scandiumfluorid kann durch Reaktion von Scandium(III)-hydroxid oder Scandium(III)-oxid mit Flusssäure gewonnen werden.[1]

S c ( O H ) 3 + 3   H F ⟶ S c F 3 + 3   H 2 O {\displaystyle \mathrm {Sc(OH)_{3}+3\ HF\longrightarrow ScF_{3}+3\ H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Sc(OH)_{3}+3\ HF\longrightarrow ScF_{3}+3\ H_{2}O} }

Es kann auch durch Reaktion des Scandium(III)-oxid aus dem Mineral Thortveitit mit Ammoniumhydrogendifluorid bei hohen Temperaturen gewonnen werden.[4]

S c 2 O 3 + 6   N H 4 H F 2 ⟶ 2   S c F 3 + 6   N H 4 F + 3   H 2 O {\displaystyle \mathrm {Sc_{2}O_{3}+6\ NH_{4}HF_{2}\longrightarrow 2\ ScF_{3}+6\ NH_{4}F+3\ H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {Sc_{2}O_{3}+6\ NH_{4}HF_{2}\longrightarrow 2\ ScF_{3}+6\ NH_{4}F+3\ H_{2}O} }

Scandiumfluorid ist ein weißes Pulver, das sehr wenig löslich in Wasser ist. Es ist jedoch löslich in Alkalicarbonat- und Ammoniumcarbonat-Lösungen. Durch eine Alkalischmelze wird Scandiumfluorid völlig zersetzt. Es bildet hexagonale Kristalle[1] mit einer trigonalen Kristallstruktur und der Raumgruppe R32 (Raumgruppen-Nr. 155)Vorlage:Raumgruppe/155 und den Gitterkonstanten a = 4,916 Å und c = 12,455 Å.[5]

Scandiumfluorid wird als wichtiges Zwischenprodukt bei der Herstellung von Scandium und Scandium-Aluminium-Legierungen verwendet. Dabei wird das Scandium durch Reduktion von Scandiumfluorid mit Calcium gewonnen.[6]

2   S c F 3 + 3   C a ⟶ 2   S c + 3   C a F 2 {\displaystyle \mathrm {2\ ScF_{3}+3\ Ca\longrightarrow 2\ Sc+3\ CaF_{2}} } {\displaystyle \mathrm {2\ ScF_{3}+3\ Ca\longrightarrow 2\ Sc+3\ CaF_{2}} }

Einzelnachweise

[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]
  1. ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.
  2. ↑ a b c Datenblatt Scandium(III) fluoride, anhydrous, powder, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. Juli 2012 (PDF).
  3. ↑ a b Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker . Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 718 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  4. ↑ Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0-07-049439-8.
  5. ↑ R. Løusch, C. Hebecker, Z. Ranft: Röntgenographische Untersuchungen an neuen ternären Fluoriden vom Typ TlIIIMF6 (M=Ga, In, Sc) sowie an Einkristallen von ScF3. In: Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . Band 491, 1982, S. 199–202, doi:10.1002/zaac.19824910125 . 
  6. ↑ Cheryl K. Rofer, Tõnis Kaasik: Turning a Problem Into a Resource: Remediation and Waste Management at the ... Springer, 2000, ISBN 0-7923-6186-5, S. 60 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
Abgerufen von „https://de.wikipedia.org/w/index.php?title=Scandiumfluorid&oldid=242379226"