Platin(V)-fluorid

Platin(V)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Platin und Fluor. Es wurde erstmals 1960 von Neil Bartlett synthetisiert.^[5]

Platin(V)-fluorid kann aus den Elementen gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {2\ Pt+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ PtF_{5}} }${\displaystyle \mathrm {2\ Pt+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ PtF_{5}} }

Platin und Fluor reagieren bei Rotglut bei einem Molverhältnis 2 : 5 zu Platin(V)-fluorid.

Es kann auch durch Reaktion von Platin(II)-chlorid mit Fluor bei 350 °C dargestellt werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ PtCl_{2}+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ PtF_{5}+2\ Cl_{2}} }${\displaystyle \mathrm {2\ PtCl_{2}+5\ F_{2}\longrightarrow 2\ PtF_{5}+2\ Cl_{2}} }

Platin(V)-fluorid ist ein tiefrotes Salz, das bei 80 °C schmilzt und ab 130 °C in Platin(IV)-fluorid und Platin(VI)-fluorid zerfällt.^[3]

${\displaystyle \mathrm {2\ PtF_{5}\longrightarrow PtF_{4}+PtF_{6}} }${\displaystyle \mathrm {2\ PtF_{5}\longrightarrow PtF_{4}+PtF_{6}} }

Es kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit den Gitterparametern a = 552 pm; b = 994 pm; c = 1243 pm und β = 99,98° sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[6]

Platin(V)-fluorid ist eines der stärksten Oxidationsmittel überhaupt. Zum Beispiel oxidiert es Wasser zu Sauerstoff:

${\displaystyle \mathrm {4\ PtF_{5}+10\ H_{2}O\longrightarrow 4\ Pt+20\ HF+5\ O_{2}} }${\displaystyle \mathrm {4\ PtF_{5}+10\ H_{2}O\longrightarrow 4\ Pt+20\ HF+5\ O_{2}} }

Mit Xenondifluorid als starken Fluoriddonor werden in einer Fluoridtransferreaktion je nach Mischungsverhältnis verschiedene ionische Verbindungen gebildet.^[7]

${\displaystyle \mathrm {2,円XeF_{2}+PtF_{5}\rightarrow [Xe_{2}F_{3}][PtF_{6}]} }${\displaystyle \mathrm {2,円XeF_{2}+PtF_{5}\rightarrow [Xe_{2}F_{3}][PtF_{6}]} }

${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+PtF_{5}\rightarrow [XeF][PtF_{6}]} }${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+PtF_{5}\rightarrow [XeF][PtF_{6}]} }

${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+2,円PtF_{5}\rightarrow [XeF]Pt_{2}F_{11}]} }${\displaystyle \mathrm {XeF_{2}+2,円PtF_{5}\rightarrow [XeF]Pt_{2}F_{11}]} }

1. ↑ ^{a b c} Platin(V)-fluorid bei webelements.com.
2. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1728.
3. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 278.
4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ N. Bartlett, D. H. Lohmann: Two new fluorides of platinum. In: Proceedings of the Chemical Society. 1960, S. 14–15; doi:10.1039/PS9600000001 .
6. ↑ B. G. Mueller, M. Serafin: Single-crystal investigations on platinum tetrafluoride and pentafluoride. In: European Journal of Solid State and Inorganic Chemistry. 1992, 29, 4–5, S. 625–633.
7. ↑ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 570, (abgerufen über De Gruyter Online).

• Platinverbindung
• Fluorid

• Wikipedia:Keine GHS-Gefahrstoffkennzeichnung verfügbar