Phosphor(II)-iodid

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Strukturformel
Struktur von Phosphor(II)-iodid
Allgemeines
Name Phosphor(II)-iodid
Andere Namen
  • Diphosphortetraiodid
  • Tetraioddiphosphan
  • Tetraioddiphosphin
Summenformel P2I4
Kurzbeschreibung

hellrote Kristalle[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13455-00-0
EG-Nummer 236-646-7
ECHA-InfoCard 100.033.301
PubChem 83484
Wikidata Q412973
Eigenschaften
Molare Masse 569,57 g·mol −1
Aggregatzustand

fest

Schmelzpunkt

125,5 °C [1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
P: 280​‐​305+351+338​‐​310 [2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Phosphor(II)-iodid ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel P2I4. Sie besteht aus zwei Phosphor­atomen in der Oxidationsstufe +2, die über eine Einfachbindung miteinander verbunden sind. Jedes Phosphoratom besitzt des Weiteren zwei Bindungen zu Iod­atomen.

Phosphor(II)-iodid kann aus den Elementen gewonnen werden. Hierzu wird weißer Phosphor mit elementarem Iod zur Reaktion gebracht.[1]

P 4   +   4   I 2 ⟶   2   P 2 I 4 {\displaystyle \mathrm {P_{4}\ +\ 4\ I_{2}\longrightarrow \ 2\ P_{2}I_{4}} } {\displaystyle \mathrm {P_{4}\ +\ 4\ I_{2}\longrightarrow \ 2\ P_{2}I_{4}} }

Weitere Möglichkeiten sind die Iodierung von Phosphan [1] und die Iodierung von Phosphortrichlorid mit Kaliumiodid.[3]

8   P H 3   +   5   I 2 ⟶   P 2 I 4   +   6   P H 4 I {\displaystyle \mathrm {8\ PH_{3}\ +\ 5\ I_{2}\longrightarrow \ P_{2}I_{4}\ +\ 6\ PH_{4}I} } {\displaystyle \mathrm {8\ PH_{3}\ +\ 5\ I_{2}\longrightarrow \ P_{2}I_{4}\ +\ 6\ PH_{4}I} }
P C l 3   +   3   K I ⟶   P I 3   +   3   K C l {\displaystyle \mathrm {PCl_{3}\ +\ 3\ KI\longrightarrow \ PI_{3}\ +\ 3\ KCl} } {\displaystyle \mathrm {PCl_{3}\ +\ 3\ KI\longrightarrow \ PI_{3}\ +\ 3\ KCl} }

Phosphor(II)-iodid ist eine bei Raumtemperatur feste Verbindung, die bei 125,5 °C schmilzt. Phosphor(II)-iodid reagiert mit Brom zu einer Mischung aus Phosphortriiodid, Phosphortribromid und den gemischten Halogeniden PBr2I und PBrI2.[4]

Die Verbindung besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2 .[5]

Phosphor(II)-iodid kann zur Synthese von Aziridinen aus Aminoalkoholen benutzt werden.[6]

Des Weiteren wird es zur Herstellung von Nitrilen aus Carbonsäuren eingesetzt.[7]

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
  2. ↑ a b Datenblatt Diphosphorus tetraiodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. April 2011 (PDF).
  3. ↑ H. Suzuki, T. Fuchita, A. Iwasa, T. Mishina: Diphosphorus Tetraiodide as a Reagent for Converting Epoxides into Olefins, and Aldoximes into Nitriles under Mild Conditions, in: Synthesis , 1978, 12, S. 905–908; doi:10.1055/s-1978-24936 .
  4. ↑ A. H. Cowley, S. T. Cohen: The Iodides of Phosphorus. II. The Reaction of Bromine with Diphosphorus Tetraiodide, in: Tetrahedron Letters , 1965, 4, S. 1221–1222; doi:10.1021/ic50030a029 .
  5. ↑ Matthias F. Groh, Ulrike Müller, Ejaz Ahmed, Alexander Rothenberger, Michael Ruck: Substitution of Conventional High-temperature Syntheses of Inorganic Compounds by Near-room-temperature Syntheses in Ionic Liquids. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 68, 2013, doi:10.5560/ZNB.2013-3141 .
  6. ↑ H. Suzuki, H. Tani: A mild cyclization of 2-aminoalcohols to aziridines using diphosphorus tetraiodide, in: Chemistry Letters , 1984, 13, S. 2129–2130; doi:10.1246/cl.1984.2129 .
  7. ↑ V. N. Telvekar, R. A. Rane: A novel system for the synthesis of nitriles from carboxylic acids, in: Tetrahedron Letters , 2007, 48, S. 6051–6053; doi:10.1016/j.tetlet.2007年06月10日8 .
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