Mangan(II)-nitrat
| Strukturformel | |
|---|---|
| Manganion 2 Nitration | |
| Allgemeines | |
| Name | Mangan(II)-nitrat |
| Summenformel | Mn(NO3)2 |
| Kurzbeschreibung |
blassrosafarbener Feststoff[1] |
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |
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CAS-Nummer
EG-Nummer
233-828-8
ECHA-InfoCard
100.030.741
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| Eigenschaften | |
| Molare Masse | 178,94 g·mol −1 |
| Aggregatzustand |
fest[1] |
| Dichte |
2,13 g·cm−3[1] |
| Schmelzpunkt | |
| Siedepunkt |
129 °C[1] |
| Löslichkeit |
sehr gut in Wasser (3800 g·l−1 bei 20 °C)[1] |
| Sicherheitshinweise | |
| H- und P-Sätze | H: 272‐302‐314‐373‐412 |
| EUH: 071 | |
| P: 210‐260‐273‐280‐303+361+353‐305+351+338 [1] | |
0,5 mg·m−3[1]
Mangan(II)-nitrat ist das Nitratsalz des Mangans mit der Summenformel Mn(NO3)2.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Mangan(II)-nitrat kann durch Lösung von Mangan(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure dargestellt werden:
- {\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }
Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Mangan(IV)-oxid mit Stickstoffdioxid.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Mangan(II)-nitrat ist ein blass rosafarbener, hygroskopischer Feststoff, welcher sehr gut in Wasser löslich ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur von 140 °C.[1] Mangan liegt hier in der Oxidationsstufe +2 vor. Das Salz bildet je nach Herstellungsmethode und Temperatur ein Monohydrat, ein Trihydrat oder ein Hexahydrat.[4] Es ist wie viele andere Nitrate ein Oxidationsmittel und wirkt brandfördernd.
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Mangan(II)-nitrat wird zur Herstellung von hochreinen Manganoxiden, Spinellen und Porzellanfarben verwendet.[1] Zudem wird es im Getreideanbau als Blattdünger zur Förderung der Wurzelbildung eingesetzt.[5]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ a b c d e f g h i j k Eintrag zu Mangan(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
- ↑ H. Schmit, C. Rathgeber, P. Hennemann, S. Hiebler: Three–step method to determine the eutectic composition of binary and ternary mixtures - Tested on two novel eutectic phase change materials based on salt hydrates. In: J. Therm. Anal. Calorim. 117, 2014, S. 595–602.
- ↑ Arno H. Reidies: Manganese Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123
- ↑ ABC Chemie. Verlag Harri Deutsch, Frankfurt am Main/ Zürich 1965.
- ↑ Mangan im Getreide. (Memento vom 6. Februar 2006 im Internet Archive ) auf: agrarservice.de