Magnesiumhexafluorosilicat

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Strukturformel
Magnesiumion Strukturformel Hexafluorosilicat-Ion
Allgemeines
Name Magnesiumhexafluorosilicat
Andere Namen

MAGNESIUM FLUOROSILICATE (INCI)[1]

Summenformel MgSiF6
Kurzbeschreibung

weißer geruchloser Feststoff (Hexahydrat)[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
ECHA-InfoCard 100.037.278
PubChem 61861
Wikidata Q27926732
Eigenschaften
Molare Masse 166,38 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte

1,79 g·cm−3 (Hexahydrat)[2]

Schmelzpunkt

120 °C (Zersetzung)[3]

Löslichkeit
  • löslich in Wasser (Hexahydrat)[2]
  • löslich in verdünnten Säuren[3]
  • nahezu unlöslich in Ethanol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[4]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​318​‐​332​‐​412
P: 271​‐​273​‐​280​‐​301+312​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​501 [4]
Toxikologische Daten

200 mg·kg−1 (LD50, Meer­schweinchen, oral)[6]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Magnesiumhexafluorosilicat ist eine anorganische chemische Verbindung des Magnesiums aus der Gruppe der Hexafluorosilicate.

Gewinnung und Darstellung

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Magnesiumhexafluorosilicat kann durch Reaktion von Magnesiumverbindungen mit Flusssäure in Gegenwart von Siliciumdioxid gewonnen werden.[7]

M g O + S i O 2 + 6   H F ⟶ M g [ S i F 6 ] + 3   H 2 O {\displaystyle \mathrm {MgO+SiO_{2}+6\ HF\longrightarrow Mg[SiF_{6}]+3\ H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {MgO+SiO_{2}+6\ HF\longrightarrow Mg[SiF_{6}]+3\ H_{2}O} }

Magnesiumhexafluorosilicat ist als Hexahydrat ein kristalliner weißer geruchloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.[2] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3 .[3] Es sind allerdings auch andere Phasen möglich.[8] [9] [10]

Magnesiumhexafluorosilicat wird als Härter für Beton und als Wasserschutzchemikalie verwendet.[11] Es dient auch als insektizides Holzschutzmittel im Hochbau.[12]

Einzelnachweise

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  1. ↑ Eintrag zu MAGNESIUM FLUOROSILICATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 19. Januar 2022.
  2. ↑ a b c d e Datenblatt Magnesium hexafluorosilicate hexahydrate, 98% bei Alfa Aesar, abgerufen am 23. November 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
  3. ↑ a b c d R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 562 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  4. ↑ a b Eintrag zu Magnesiumhexafluorosilikat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
  5. ↑ Eintrag zu Magnesiumhexafluorosilicat im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 27. November 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  6. ↑ Michael Ash, Irene Ash: Handbook of Preservatives. Synapse Info Resources, 2004, ISBN 978-1-890595-66-1, S. 843 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  7. ↑ Umweltbundesamt: Merkblatt über die besten verfügbaren Techniken für die Herstellung Anorganischer Grundchemikalien: Ammoniak, Säuren und Düngemittel, August 2007.
  8. ↑ Peter G. Skrylnik, Albert M. Ziatdinov: Incommensurate Phases of the MgSiF6-6H2O Crystals: EPR and Group-Theoretical Studies. In: Applied Magnetic Resonance. 45, 2014, S. 623, doi:10.1007/s00723-014-0542-6 .
  9. ↑ R. Hrabański, V. Kapustianik, V. Kardash, S. Sveleba: Birefringent and piezooptic properties of (MgSiF6) - 6H2O crystals. In: Physica Status Solidi. 142, 1994, S. 509, doi:10.1002/pssa.2211420225 .
  10. ↑ S. Syoyama, K. Osaki: An X-ray study of the low-temperature form of MgSiF6.6H2O and the relation between the crystal lattices of low- and high-temperature forms. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 28, S. 2626, doi:10.1107/S0567740872006624 .
  11. ↑ Richard P. Pohanish: Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. William Andrew, 2011, ISBN 978-1-4377-7869-4, S. 3039 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  12. ↑ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-021128-3, S. 282 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
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