Hexaammincobalt(III)-chlorid

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Strukturformel
Strukturformel von Hexaammincobalt(III)-chlorid
Allgemeines
Name Hexaammincobalt(III)-chlorid
Andere Namen
  • Luteokobaltchlorid
  • Cobalthexammintrichlorid
  • Hexaammincobalttrichlorid
Summenformel [Co(NH3)6]Cl3[1]
Kurzbeschreibung

oranger geruchloser Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10534-89-1
EG-Nummer 234-103-9
ECHA-InfoCard 100.030.991
PubChem 159295
ChemSpider 21106428
Wikidata Q2627616
Eigenschaften
Molare Masse 267,48 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte

1,71 g·cm−3[2]

Löslichkeit
  • schwer löslich in Wasser[3]
  • nahezu unlöslich in Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 351​‐​317
P: 261​‐​280​‐​302+352​‐​321​‐​405​‐​501 [2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Hexaammincobalt(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Ammin komplexe und Chloride. Die Verbindung gehört zu den noch heute nach Alfred Werner benannten Werner-Komplexen, zu denen unter anderem auch die verwandten Hexaammincobalt(III)-nitrat, Hexaammincobalt(II)-iodid und Hexaammincobalt(III)-iodid gehören.[5]

Gewinnung und Darstellung

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Hexaammincobalt(III)-chlorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat mit Ammoniumchlorid und Ammoniak in einem Luftstrom gewonnen werden.[3]

4   C o C l 2   + 4   N H 4 C l + 20   N H 3 + O 2 ⟶ {\displaystyle \mathrm {4\ CoCl_{2}\ +4\ NH_{4}Cl+20\ NH_{3}+O_{2}\longrightarrow } } {\displaystyle \mathrm {4\ CoCl_{2}\ +4\ NH_{4}Cl+20\ NH_{3}+O_{2}\longrightarrow } } 4   [ C o ( N H 3 ) 6 ] C l 3 + 2   H 2 O {\displaystyle \mathrm {4\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+2\ H_{2}O} } {\displaystyle \mathrm {4\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}+2\ H_{2}O} }

Hexaammincobalt(III)-chlorid ist ein oranger[2] , wein- oder bräunlichroter geruchloser kristalliner Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Beim Kochen in Wasser entsteht Cobalt(II)-hydroxid.[3] Bei Temperaturen über 215 °C erfolgt Zersetzung unter Ammoniakabgabe.[6] Die Verbindung wurde 1798 von Citoyen Tassaert entdeckt.[7]

Hexaammincobalt(III)-chlorid wird in der Biochemie verwendet.[8]

Einzelnachweise

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  1. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-60.
  2. ↑ a b c d e f Datenblatt Hexaammincobalt(III) chloride, 99% bei Alfa Aesar, abgerufen am 18. August 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
  3. ↑ a b c Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1675. 
  4. ↑ Datenblatt Hexaamminecobalt(III) chloride, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 18. August 2013 (PDF).
  5. ↑ uni-freiburg: Chemie der Metalle, Kap. 8.3.
  6. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  7. ↑ Lutz H. Gade: Koordinationschemie. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66394-0, S. 20 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  8. ↑ J. R. Rusche, P. Howard-Flanders: Hexamine cobalt chloride promotes intermolecular ligation of blunt end DNA fragments by T4 DNA ligase. In: Nucleic acids research. Band 13, Nummer 6, März 1985, S. 1997–2008, PMID 4000951, PMC 341130 (freier Volltext).
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