Fluorfluorosulfonat
| Strukturformel | |
|---|---|
| Strukturformel von Fluorfluorosulfonat | |
| Allgemeines | |
| Name | Fluorfluorosulfonat |
| Andere Namen |
Fluorfluorosulfat |
| Summenformel | FSO3F |
| Kurzbeschreibung |
weißes Gas[1] |
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |
|
CAS-Nummer
13536-85-1
| |
| Eigenschaften | |
| Molare Masse | 118,06 g·mol −1 |
| Aggregatzustand |
gasförmig |
| Dichte |
1,7844 g·cm−3 (−74,05 °C)[2] |
| Schmelzpunkt |
−158,5 °C[1] |
| Siedepunkt |
−31,3 °C[1] |
| Sicherheitshinweise | |
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |
Fluorfluorosulfonat, FSO3F ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluorosulfonate mit dem Fluor.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Die Verbindung kann durch die Reaktion von Schwefeltrioxid und Fluor bei einer Temperatur von 200 °C hergestellt werden.[1]
{\displaystyle {\ce {SO3 + F2 -> FOSO2F}}}
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Fluorfluorosulfonat ist ein starkes Oxidationsmittel, welches auch potentiell explosiv ist.[1]
Es reagiert mit Basen zu dem Fluorosulfonat-Anion, dem Fluorid-Ion, Wasser und Sauerstoff.[4]
{\displaystyle {\ce {FSO3F + 2 OH- -> SO3F- + F- + H2O + 1/2O2}}}
Mit Kaliumiodid reagiert es zu Kaliumfluorosulfonat, Kaliumfluorid und Iod.[4]
{\displaystyle {\ce {FSO3F + 2 KI -> KSO3F + KF + I2}}}
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ a b c d e Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3156.
- ↑ J.H. Simons: Fluorine Chemistry. Band 5. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14724-0, S. 70.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b Frank B. Dudley, George H. Cady, David F. Eggers Jr.: Fluorine Fluorosulfonate. J. Am. Chem. Soc., Januar 1956, S. 290–292, doi:10.1021/ja01583a011 .