Diselendibromid
| Strukturformel | |
|---|---|
| Strukturformel von Diselendibromid | |
| Allgemeines | |
| Name | Diselendibromid |
| Andere Namen |
|
| Summenformel | Se2Br2 |
| Kurzbeschreibung |
rote Flüssigkeit[1] |
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |
|
EG-Nummer
232-173-5
ECHA-InfoCard
100.029.248
| |
| Eigenschaften | |
| Molare Masse | 317,73 g·mol −1 |
| Aggregatzustand |
flüssig |
| Dichte |
3,6 g·cm−3[1] |
| Schmelzpunkt | |
| Siedepunkt |
225 °C (Zersetzung)[1] |
| Löslichkeit |
|
| Sicherheitshinweise | |
| H- und P-Sätze | H: 331‐301‐373‐410 |
| P: ? | |
Diselendibromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Bromide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Diselendibromid kann durch Reaktion von Selen mit Brom gewonnen werden.[5]
- {\displaystyle {\ce {2Se + Br2 ->Se2Br2}}}
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Selen mit Selendioxid und Bromwasserstoff.[5] [6]
- {\displaystyle {\ce {3 Se + SeO2 + 4 HBr -> 2 Se2Br2 + 2 H2O}}}
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Diselendibromid ist eine dunkelrote, hygroskopische, fast schwarze, ölige Flüssigkeit von unangenehmem Geruch. Sie gibt an der Luft rasch Brom ab unter gleichzeitiger Selen-Abscheidung. Beim Erhitzen zerfällt die Verbindung teilweise, indem anfangs Brom entweicht, dann etwas Selentetrabromid absublimiert und zwischen 225 °C und 230 °C ein Teil des Diselendibromid unzersetzt siedet, während etwas Selen zurückbleibt. In Wasser sinkt Diselendibromid in öligen Tropfen zu Boden und zersetzt sich allmählich in Selen, Selendioxid und Bromwasserstoff.[5] [7]
Diselendibromid besitzt als metastabile β-Form eine bei −80 °C monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 , die aus BrSeSeBr-Molekülen besteht. Die α-Form besitzt die orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Aea2[8] (Raumgruppen-Nr. 41)Vorlage:Raumgruppe/41 .[9] [2]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Diselendibromid kann zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen wie Selendicyanid verwendet werden.[10]
- {\displaystyle {\ce {2 Se2Br2 + 4 AgCN -> 4 AgBr + Se(CN)2 + Se3(CN)2}}}
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ a b c d e David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics A Ready-reference Book of Chemical and Physical Data. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-0595-5, S. 81 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Rüdiger Kniep, Lutz Körte, Dietrich Mootz: Kristallstrukturell von Verbindungen A2X2 (A=S, Se; X=Cl, Br) / Crystal Structures of Compounds A2X2 (A=S, Se; X=Cl, Br). In: Zeitschrift für Naturforschung B. 38, 1983, S. 1, doi:10.1515/znb-1983-0102 .
- ↑ Eintrag zu Selenverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. Februar 2020. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu Selenverbindungen im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 15. Februar 2020. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ a b c Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. F. Enke, 1975, ISBN 978-3-432-02328-1, S. 418 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Julius Meyer, V. Wurm: Über die Zersetzung der Selenbromwasserstoffsäure und ihrer Salze. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 190, 1930, S. 90, doi:10.1002/zaac.19301900110 .
- ↑ Marc Lamoureux, John Milne: The disproportionation of diselenium dichloride, Se2Cl2 , and diselenium dibromide, Se2Br2. In: Canadian Journal of Chemistry. 67, 1989, S. 1936, doi:10.1139/v89-301 .
- ↑ Die ehemalige Bezeichnung dieser Raumgruppe lautete Aba2.
- ↑ Detlef Katryniok, Rüdiger Kniep: Molecular and Crystal Structure of β-SeBr. In: Angewandte Chemie International Edition in English. 19, 1980, S. 645, doi:10.1002/anie.198006451 .
- ↑ Joachim Goerdeler, Peter Müller, Heidi Müller-Dolezal, Renate Stoltz, Hanna Söll: Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. IX, 4th Edition Sulfur, Selenium, Tellurium Compounds. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-180544-7, S. 1086 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).