Dimethylammoniumchlorid

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Strukturformel
Dimethylammoniumchlorid
Allgemeines
Name Dimethylammoniumchlorid
Andere Namen
Summenformel C2H8ClN
Kurzbeschreibung

geruchloser kristalliner weißer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 506-59-2
EG-Nummer 208-046-5
ECHA-InfoCard 100.007.315
PubChem 10473
ChemSpider 10041
Wikidata Q27268559
Eigenschaften
Molare Masse 81,55 g·mol −1
Aggregatzustand

fest

Dichte

0,5 g·cm−3 (Schüttdichte)[2]

Schmelzpunkt

170–173 °C [1]

Löslichkeit

3000 g/l, sehr leicht löslich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 302​‐​315​‐​319
P: 264​‐​270​‐​280​‐​301+312​‐​302+352​‐​305+351+338 [1]
Toxikologische Daten

1070 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dimethylammoniumchlorid ist eine chemische Verbindung, die – systematisch gesehen – zwei Stoffgruppen angehört. Als Ammoniumverbindung gehört es zur Stoffgruppe der zweifach alkylierten Ammoniumverbindungen. Als Chlorid ist es ein Salz der Untergruppe Hydrochloride, das Hydrochlorid von Dimethylamin.

Gewinnung und Darstellung

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Dimethylammoniumchlorid kann durch Reaktion von Dimethylamin mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.[3]

C 2 H 7 N + H C l ⟶ C 2 H 8 C l N {\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{7}N+HCl\longrightarrow C_{2}H_{8}ClN} } {\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{7}N+HCl\longrightarrow C_{2}H_{8}ClN} }

Dimethylammoniumchlorid ist ein brennbarer und schwer entzündlicher sowie geruchloser kristalliner weißer Feststoff, der sehr leicht löslich in Wasser ist.[1]

Dimethylammoniumchlorid wird zur Herstellung von Dimethylamin im Labormaßstab verwendet. Dazu wird es mit einer starken Base wie Natriumhydroxid umgesetzt.

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e f g Eintrag zu CAS-Nr. 506-59-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 16. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ Datenblatt Dimethylammoniumchlorid bei Merck, abgerufen am 16. Dezember 2019.
  3. ↑ American Chemical Society: Journal of the American Chemical Society, Band 79, Seite 1091. 1957 (englisch). 
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