Cobaltmolybdat
| Strukturformel | |
|---|---|
| Cobaltion Molybdation | |
| Allgemeines | |
| Name | Cobaltmolybdat |
| Andere Namen |
|
| Summenformel | CoMoO4 |
| Kurzbeschreibung |
geruchloser Feststoff[1] |
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |
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EG-Nummer
237-358-4
ECHA-InfoCard
100.033.948
| |
| Eigenschaften | |
| Molare Masse | 218,87 g·mol −1 |
| Aggregatzustand |
fest[1] |
| Dichte |
4,69 g·cm−3[2] |
| Schmelzpunkt | |
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser[1] |
| Sicherheitshinweise | |
| H- und P-Sätze | H: 350i‐334‐360‐319‐317‐410‐335 |
| P: 302+352‐285‐342+311‐201‐280‐308+313‐304+340 [1] | |
Cobaltmolybdat ist eine anorganische chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Molybdate.
Vorkommen
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Cobaltmolybdat kommt natürlich in Form des Minerals Paterait vor.[4]
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Cobaltmolybdat kann durch Reaktion von Cobalt(II)-nitrat und Ammoniumorthomolybdat gewonnen werden.[5] [6]
- {\displaystyle \mathrm {Co(NO_{3})_{2}+(NH_{4})_{2}MoO_{4}\ \longrightarrow {}\ CoMoO_{4}\downarrow \ +\ 2\ NH_{4}NO_{3}} }
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Cobaltmolybdat ist ein violetter[7] geruchloser Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist.[1] Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 .[2] Bei hohen Drücken wandelt er sich in eine andere Kristallstruktur (β-Form) um. Diese hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13)Vorlage:Raumgruppe/13 .[8] Er kommt auch in einer Hydratform vor, die eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2 hat.[9] Die Niedertemperaturform hat eine grün-schwarze Farbe, während die Hochtemperaturform violett ist. Die Phasenumwandlung findet bei etwa 430 °C statt.[7]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Cobaltmolybdat ist ein sehr wichtiger Bestandteil von industriellen Katalysatoren und wird in der Gas- oder Flüssigkeits-Hydrodesulfurierung zum Beispiel von Benzin verwendet.[1]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ a b c d e f g Datenblatt Cobalt(II) molybdenum oxide, 99.9% (metals basis), Ni 0.5% max bei Alfa Aesar, abgerufen am 2. November 2021 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b G. W. Smith, J. A. Ibers: The crystal structure of cobalt molybdate CoMoO4. In: Acta Crystallographica. 19, S. 269, doi:10.1107/S0365110X65003201 .
- ↑ Richard J. Lewis, Sr.: Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 0-470-33445-2, S. 379 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ G. W. SMITH: Crystal Structure of Orthorhombic Cobalt Molybdate. In: Nature. 188, 1960, S. 306, doi:10.1038/188306b0 .
- ↑ iarc.fr: Cobalt and Cobalt compounds, abgerufen am 10. Juli 2016
- ↑ V. Umapathy, P. Neeraja: Sol–Gel Synthesis and Characterizations of CoMoO4 Nanoparticles: An Efficient Photocatalytic Degradation of 4-Chlorophenol. In: Journal of Nanoscience and Nanotechnology. 16, 2016, S. 2960, doi:10.1166/jnn.2016.10761 .
- ↑ a b E. R. Braithwaite, J. Haber: Molybdenum An Outline of its Chemistry and Uses. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-9089-8, S. 527 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Carine Livage, Amélie Hynaux, Jérôme Marrot, Marc Nogues, Gérard Férey: Solution process for the synthesis of the "high-pressure" phase CoMoO4 and X-ray single crystal resolution. In: Journal of Materials Chemistry. 12, S. 1423, doi:10.1039/B110760G .
- ↑ Kazuo Eda, Yuichi Uno, Noriko Nagai, Noriyuki Sotani, M. Stanley Whittingham: Crystal structure of cobalt molybdate hydrate CoMoO4-nH2O. In: Journal of Solid State Chemistry. 178, 2005, S. 2791, doi:10.1016/j.jssc.2005年06月01日4 .