Chrom(II)-fluorid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Chrom(II)-fluorid
_ Cr 2+ 0 _ F −
Allgemeines
Name Chrom(II)-fluorid
Andere Namen

Chromdifluorid

Verhältnisformel CrF2
Kurzbeschreibung

hellgrünes Pulver[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10049-10-2
EG-Nummer 233-168-0
ECHA-InfoCard 100.030.140
PubChem 66229
Wikidata Q423577
Eigenschaften
Molare Masse 89,99 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

4,11 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

894 °C [2]

Siedepunkt

>1300 °C[2]

Löslichkeit

wenig löslich in Wasser[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
P: 280​‐​305+351+338​‐​310 [1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chrom(II)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Chroms aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

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Chrom(II)-fluorid kann durch Reaktion von Chrom mit Fluorsalzen von edleren Metallen (z. B. Cadmium(II)-fluorid, Zinn(II)-fluorid oder Bismut(III)-fluorid) gewonnen werden, wobei die Reaktion oberhalb der Schmelztemperatur der Salze ausgeführt wird.[4]

C r + C d F 2 → > 1110   ∘ C C d + C r F 2 {\displaystyle \mathrm {Cr+CdF_{2}{\xrightarrow {>1110\ ^{\circ }C}}Cd+CrF_{2}} } {\displaystyle \mathrm {Cr+CdF_{2}{\xrightarrow {>1110\ ^{\circ }C}}Cd+CrF_{2}} }
C r + S n F 2 → 213   ∘ C S n + C r F 2 {\displaystyle \mathrm {Cr+SnF_{2}{\xrightarrow {213\ ^{\circ }C}}Sn+CrF_{2}} } {\displaystyle \mathrm {Cr+SnF_{2}{\xrightarrow {213\ ^{\circ }C}}Sn+CrF_{2}} }
3   C r + 2   B i F 3 → 727   ∘ C 2   B i + 3   C r F 2 {\displaystyle \mathrm {3\ Cr+2\ BiF_{3}{\xrightarrow {727\ ^{\circ }C}}2\ Bi+3\ CrF_{2}} } {\displaystyle \mathrm {3\ Cr+2\ BiF_{3}{\xrightarrow {727\ ^{\circ }C}}2\ Bi+3\ CrF_{2}} }

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Chrom mit Fluorwasserstoff bei etwa 200 °C[4] oder die Reaktion von Chrom(III)-fluorid mit Wasserstoff.[5]

Chrom(II)-fluorid ist ein hellgrünes Pulver.[1] Es hat eine monokline Kristallstruktur vom verzerrten Rutil-Typ[6] mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 .[2] Bei Erhitzung an Luft zersetzt es sich zu Chrom(III)-oxid.[3]

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e Datenblatt Chromium(II) fluoride, 97% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. November 2012 (PDF).
  2. ↑ a b c d Jean Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band 3: Elemente, Anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer DE, 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 396 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  3. ↑ a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. 2. Auflage. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1461-1, S. 516 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  4. ↑ a b J. J. Zuckerman: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-0-470-14539-5, S. 178, 182 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1616.
  6. ↑ Ralf Alsfasser, H. J. Meyer: Moderne anorganische chemie: mit CD-Rom. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-019060-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
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