Basenkonstante
Die Basenkonstante (KB) ist eine Stoffkonstante und gibt an, in welchem Maße eine Base in Wasser alkalisch reagiert.[1] [2] Sie wird eher selten verwendet, da sie sich direkt aus der Säurekonstante KS der korrespondierenden Säure berechnen lässt. Es gilt dabei: Je kleiner der pKB-Wert ist, desto stärker ist das Bestreben der Base, Protonen aufzunehmen. Für in Wasser gelöste Säuren und Basen gilt mit dem Dissoziationsgleichgewicht des Wassers bei 25 °C unter Vernachlässigung der Fugazitäten näherungsweise folgende Beziehung:
- {\displaystyle K_{\text{S}}\cdot K_{\text{B}}=10^{-14}}
Säure-Base-Reaktion
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Zwischen einer Base B und ihrer korrespondierenden Säure BH+ liegt in wässriger Lösung folgende Gleichgewichtsreaktion vor:
- {\displaystyle \mathrm {B+H_{2}O} \leftrightharpoons \mathrm {OH^{-}+BH^{+}} }
Nach dem Massenwirkungsgesetz wird die Lage des Gleichgewichtes durch die Gleichgewichtskonstante K beschrieben:
- {\displaystyle {\frac {c(\mathrm {OH} ^{-})\cdot c(\mathrm {BH} ^{+})}{c(\mathrm {B} )\cdot c(\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} )}}=K}
Da die Konzentration von Wasser {\displaystyle \mathrm {c(H_{2}O)} } bei der Reaktion praktisch konstant bleibt, lässt sich {\displaystyle \mathrm {c(H_{2}O)} } in die Konstante {\displaystyle K} einbeziehen. Damit ergibt sich schließlich die Basenkonstante {\displaystyle K_{\text{B}}}:
- {\displaystyle K_{\text{B}}={\frac {c(\mathrm {B} \mathrm {H} ^{+})\cdot c(\mathrm {OH} ^{-})}{c(\mathrm {B} )}}}
Häufig wird der negative dekadische Logarithmus von {\displaystyle K_{\text{B}}}, der sogenannte {\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}}-Wert, angegeben:
- {\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}=-\lg \left(K_{\text{B}}\cdot 1\mathrm {\frac {l}{mol}} \right)=-\lg \left({\frac {c(\mathrm {B} \mathrm {H} ^{+})\cdot c(\mathrm {OH} ^{-})}{c(\mathrm {B} )}}\cdot 1\mathrm {\frac {l}{mol}} \right)}
Für den {\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}}-Wert und den analog definierten {\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{S}}}-Wert gilt bei Zimmertemperatur:
- {\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}+\mathrm {p} K_{\text{S}}=14}
Eine Tabelle mit vielen {\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{B}}}-Werten und {\displaystyle \mathrm {p} K_{\text{S}}}-Werten findet sich in Säurekonstante.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ Gerhard Schulze, Jürgen Simon: Jander·Jahr Maßanalyse, 17. Auflage, de Gruyter, Berlin, 2009, S. 79 f.
- ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack: Taschenbuch der Chemie, 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001, S. 186 f.