Bariumsulfid

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Kristallstruktur
Struktur von Bariumsulfid
_ Ba2+ 0 _ S2−
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

Koordinationszahlen

Ba[6], S[6]

Allgemeines
Name Bariumsulfid
Andere Namen

BARIUM SULFIDE (INCI)[1]

Verhältnisformel BaS
Kurzbeschreibung

farblose kubische Kristalle[2] mit Geruch nach faulen Eiern[3]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 21109-95-5
EG-Nummer 244-214-4
ECHA-InfoCard 100.040.180
PubChem 6857597
ChemSpider 5256933
Wikidata Q411656
Eigenschaften
Molare Masse 169,39 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[3]

Dichte

4,25 g·cm−3[3]

Schmelzpunkt

2227 °C [4] [2]

Siedepunkt

Zersetzung[3]

Löslichkeit

in Wasser Hydrolyse[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[3]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 290​‐​301​‐​332​‐​314​‐​400
EUH: 031
P: 260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338 [3]
MAK

0,5 mg·m−3[3]

Thermodynamische Eigenschaften ΔHf0

−460,0 kJ/mol[6]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumsulfid (BaS) ist das Sulfid des Bariums.

Gewinnung und Darstellung

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Bariumsulfid wird aus Bariumsulfat (Schwerspat) hergestellt; dazu wird BaSO4 mit Kohlenstoff bei 1000 °C im Drehrohrofen zu BaS reduziert:

B a S O 4 + 2   C → B a S + 2   C O 2 {\displaystyle \mathrm {BaSO_{4}+2\ C\rightarrow BaS+2\ CO_{2}} } {\displaystyle \mathrm {BaSO_{4}+2\ C\rightarrow BaS+2\ CO_{2}} }

Bariumsulfid hoher Reinheit lässt sich in kleinen Mengen durch Erhitzen von Bariumcarbonat bei etwa 1000 °C in einem genügend starken Strom von Schwefelwasserstoff und Wasserstoff gewinnen.[7]

B a C O 3 + H 2 S ⟶ B a S + H 2 O + C O 2 {\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+H_{2}S\longrightarrow BaS+H_{2}O+CO_{2}} } {\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+H_{2}S\longrightarrow BaS+H_{2}O+CO_{2}} }

Physikalische Eigenschaften

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Bariumsulfid ist ein farbloser bis grauer Feststoff, der an Luft leicht oxidiert und sich bei Feuchtigkeit zersetzt. Es kristallisiert kubisch in der Natriumchlorid-Struktur mit einem Gitterparameter von a = 6,39 Å und vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.[7] Unreines Bariumsulfid phosphoresziert nach Lichteinwirkung.[2] Das wurde 1602 in Bologna entdeckt (Bologneser Leuchtstein) durch Vincentio Casciorolo und erregte damals große Aufmerksamkeit bei Alchemisten. Da die Entdeckung vor der des Phosphors erfolgte, ist dies die erste Beobachtung von Phosphoreszenz.

Chemische Eigenschaften

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Bariumsulfid setzt bei Säureeinwirkung Schwefelwasserstoff frei:

B a S + 2   H + → B a 2 + + H 2 S ↑ {\displaystyle \mathrm {BaS+2\ H^{+}\rightarrow Ba^{2+}+H_{2}S\uparrow } } {\displaystyle \mathrm {BaS+2\ H^{+}\rightarrow Ba^{2+}+H_{2}S\uparrow } }

Bariumsulfid wird zur Herstellung von Bariumsalzen verwendet. Dabei wird es mit Säuren zu den entsprechenden Salzen umgesetzt. Beispiel:

B a S + 2   H C l → B a C l 2 + H 2 S ↑ {\displaystyle \mathrm {BaS+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}S\uparrow } } {\displaystyle \mathrm {BaS+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}S\uparrow } }

Einzelnachweise

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  1. ↑ Eintrag zu BARIUM SULFIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 18. September 2021.
  2. ↑ a b c d Eintrag zu Bariumsulfid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 14. Juli 2014.
  3. ↑ a b c d e f g Eintrag zu Bariumsulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
  4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-50.
  5. ↑ Eintrag zu Barium sulphide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics . 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-6.
  7. ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.
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