Ammoniumtetrafluoroborat

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Strukturformel
Ammonium-Ion Tetrafluorborat-Ion
Allgemeines
Name Ammoniumtetrafluoroborat
Andere Namen
  • Ammoniumtetrafluorborat
  • Ammoniumfluoroborat
  • Ammoniumborfluorid
Summenformel NH4[BF4]
Kurzbeschreibung

weißer geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13826-83-0
EG-Nummer 237-531-4
ECHA-InfoCard 100.034.106
PubChem 9964072
Wikidata Q4456672
Eigenschaften
Molare Masse 104,84 g·mol −1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

1,85 g·cm−3 (20 °C)[1]

Schmelzpunkt

230 °C [1]

Löslichkeit

löslich in Wasser unter langsamer Zersetzung[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 314
P: 260​‐​280​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338 [1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumtetrafluoroborat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Ammoniumsalze und Tetrafluoroborate. Als natürliche Mineralbildung ist Ammoniumtetrafluoroborat unter dem Namen Barberiit bekannt.

Gewinnung und Darstellung

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Ammoniumtetrafluoroborat kann durch Reaktion von Borsäure mit Ammoniumfluorid in Schwefelsäure gewonnen werden.[2] Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Ammoniak mit Fluorborsäure oder Ammoniumbifluorid und Borsäure.[3]

N H 3 + H B F 4 ⟶ N H 4 [ B F 4 ] {\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HBF_{4}\longrightarrow NH_{4}[BF_{4}]} } {\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HBF_{4}\longrightarrow NH_{4}[BF_{4}]} }

Ammoniumtetrafluoroborat ist ein kristalliner weißer geruchloser Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich langsam in Wasser und seine wässrige Lösung reagiert sauer.[1]

Ammoniumtetrafluoroborat wird als analytisches Reagenz verwendet. Es wird auch beim Textil-Druck, Farbenindustrie und als Katalysator eingesetzt. Es dient auch als Hochtemperatur-Flussmittel in der Metallindustrie, als Flammschutzmittel und wirkt als ein festes Schmiermittel in Schneid-Öl-Emulsionen beim Aluminiumwalzen und Umformen.[4] In der Synthese von ionischen Flüssigkeiten dient es als Anionenquelle für das Tetrafluoroborat-Anion.[5]

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e f g h Eintrag zu Ammoniumtetrafluoroborat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ M. A. Malati: Experimental Inorganic/Physical Chemistry An Investigative, Integrated Approach to Practical Project Work. Elsevier, 1999, ISBN 978-1-78242-050-7, S. 64 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
  3. ↑ Eintrag zu Ammonium fluoborate in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 9. Juli 2016.
  4. ↑ Datenblatt Ammonium tetrafluoroborate, 99.999% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 9. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
  5. ↑ Vasudevan V Namboodiri, Rajender S Varma: An improved preparation of 1,3-dialkylimidazolium tetrafluoroborate ionic liquids using microwaves. In: Tetrahedron Letters . Band 43, Nr. 31, 2002, S. 5381–5383, doi:10.1016/S0040-4039(02)01075-4 . 
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