Ammoniumhexachloroplatinat(IV)
| Strukturformel | |
|---|---|
| 2 Struktur des Ammoniumions Struktur des Hexachloroplatinations | |
| Allgemeines | |
| Name | Ammoniumhexachloroplatinat(IV) |
| Andere Namen |
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| Summenformel | (NH4)2[PtCl6] |
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[1] |
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |
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EG-Nummer
240-973-0
ECHA-InfoCard
100.037.233
| |
| Eigenschaften | |
| Molare Masse | 443,89 g·mol −1 |
| Aggregatzustand |
fest[1] |
| Dichte |
3,07 g·cm−3[1] |
| Schmelzpunkt |
Zersetzung ab 185 °C[2] |
| Löslichkeit |
schwer löslich in Wasser: unlöslich in Ethanol und Diethylether[2] |
| Sicherheitshinweise | |
| H- und P-Sätze | H: 301‐317‐318‐334 |
| P: 302+352‐305+351+338‐310‐304+340‐280 [1] | |
Ammoniumhexachloroplatinat(IV) ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hexachloridoplatinate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Ammoniumhexachloroplatinat(IV) kann durch Reaktion einer schwach salzsauren Hexachloridoplatinsäure-Lösung mit Ammoniumchlorid gewonnen werden.[4]
- {\displaystyle \mathrm {H_{2}[PtCl_{6}]+2\ NH_{4}Cl\longrightarrow (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2\ HCl} }
Es entsteht auch als Zwischenprodukt beim Abtrennungsprozess von Platin aus Anodenschlämmen bei der Elektrometallurgie.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Ammoniumhexachloroplatinat(IV) ist ein gelber Feststoff, der schwer löslich in Wasser und, im Gegensatz zu anderen Hexachloroplatinaten, nicht hygroskopisch ist.[2] Er zersetzt sich bei Erhitzung[1] [6] und liefert hierbei Platinschwamm.[2]
- {\displaystyle \mathrm {3\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {1000\ ^{\circ }C}}\ 3\ Pt+2\ NH_{4}Cl+16\ HCl+2\ N_{2}} }
Es reagiert mit Kupfer(II)-acetat und Schwefelwasserstoff zu Kupfer-Platin-Komplexen die Anwendung als diamagnetischen Materialien und Halbleitern finden.[7] Die Verbindung besitzt eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 .[4]
Die Unlöslichkeit in Ethanol und Diethylether erlaubt die Trennung von Platin und Palladium, da die analoge Palladiumverbindung in Ethanol und Diethylether löslich ist.[2]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ a b c d e f g h Eintrag zu Ammoniumhexachloroplatinat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c d e f George B. Kauffman: Ammonium hexachloroplatinate(IV). In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 182–185 (englisch).
- ↑ Eintrag zu Diammonium hexachloroplatinate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ a b Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1712.
- ↑ Giulio Milazzo: Elektrochemie: Grundlagen und Anwendungen. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-0348-5366-8, S. 53.
- ↑ Michael Moats, Venkoba Ramachandran, Timothy Robinson, William G. Davenport: Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals. Elsevier, 2011, ISBN 0-08-096809-0, S. 509 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Datenblatt Ammonium hexachloroplatinate(IV), 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. August 2013 (PDF).