Ammoniumeisen(III)-sulfat

Strukturformel
Ammonium-Ion   Eisen(III)-Ion   ${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} } Sulfat-Ion ${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }
Allgemeines
Name	Ammoniumeisen(III)-sulfat
Andere Namen	Ammoniumeisenalaun Eisenalaun Eisenammoniumalaun
Summenformel	NH4Fe(SO4)2 NH4Fe(SO4)2 · 12 H2O
Kurzbeschreibung	farbloser, durch Spuren von Mangan oft blassvioletter Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10138-04-2 7783-83-7 (Dodecahydrat) EG-Nummer 233-382-4 ECHA-InfoCard 100.030.335 PubChem 53393738 ChemSpider 55405 Wikidata Q421435
Eigenschaften
Molare Masse	266,00 g·mol −1 wasserfrei 482,19 g·mol −1 Dodecahydrat
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	1,71 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	39–41 °C [2]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (1240 g·l−1 bei 25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahrensymbol Gefahr
H- und P-Sätze	H: 318
	P: 280​‐​305+351+338​‐​310 [3]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumeisen(III)-sulfat, ist ein Salz bestehend aus Eisen-, Ammonium- und Sulfationen. Es besitzt die Formel NH₄Fe(SO₄)₂.

Das zur Gruppe der Alaune gehörende Ammoniumeisen(III)-sulfat-Dodecahydrat bildet wasserlösliche, blassviolette kubische Kristalle mit der Dichte von 1,71 g/cm³ und einer molaren Masse von 482,19 g/mol. Der Schmelzpunkt liegt zwischen 39 und 41 °C. Es geht beim Erwärmen ab 230 °C in die wasserfreie Form NH₄Fe(SO₄)₂ mit einer molaren Masse von 266,00 g/mol über. In Lösung wird mit Kaliumhexacyanoferrat(II), dem gelben Blutlaugensalz, das Berliner Blau gebildet. In verdünnter wässriger Lösung ist Ammoniumeisen(III)-sulfat nicht stabil und auch in konzentrierten Lösungen zersetzt es sich bei Erwärmen.^[4]

Verwendung findet das Ammoniumeisen(III)-sulfat-Dodecahydrat als Indikator bei Titration nach Volhard. Des Weiteren kommt es als Beize in der Textilindustrie und in der Medizin als Adstringens zum Einsatz.

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Ammoniumeisen(III)-sulfat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 27. Juni 2014.
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Ammoniumeisen(III)-sulfat bei Alfa Aesar, abgerufen am 1. Februar 2012 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Ammoniumeisen(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ J. H. Long: ON THE SPEED OF REDUCTION OF FERRIC ALUM BY SUGAR. In: Journal of the American Chemical Society . Band 19, Nr. 9, September 1897, S. 683–698, doi:10.1021/ja02083a001 . 

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Kategorien:

• Ätzender Stoff
• Ammoniumverbindung
• Eisenverbindung
• Sulfat