Aluminiumbromid

Strukturformel
Struktur des Aluminiumbromid-Dimers
Dimer des Aluminiumbromids: _ Al3+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Aluminiumbromid
Andere Namen	Aluminium(III)-bromid Aluminiumtribromid
Summenformel	AlBr3
Kurzbeschreibung	glänzende, farblose Blättchen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7727-15-3 EG-Nummer 231-779-7 ECHA-InfoCard 100.028.891 PubChem 24409 ChemSpider 22818 Wikidata Q259311
Eigenschaften
Molare Masse	266,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	97,5 °C [3] [4]
Siedepunkt	263 °C[3] [4]
Dampfdruck	1,3 hPa (81 °C)[2]
Löslichkeit	explosionsartige Zersetzung in Wasser[1] löslich in Benzol und Toluol [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahr
H- und P-Sätze	H: 302​‐​314
	EUH: 014
	P: 280​‐​260​‐​264​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​310 [3]

Toxikologische Daten

1598 mg·kg⁻¹ (LD₅₀, Ratte, oral)^[2]

Thermodynamische Eigenschaften ΔH_f⁰

−516 kJ·mol^−1[5]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr₃.

Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden^[6] .

${\displaystyle \mathrm {2\ Al+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ AlBr_{3}} }${\displaystyle \mathrm {2\ Al+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ AlBr_{3}} }

Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm3. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 263 °C.

Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al₂Br₆-Moleküle^[1] , in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.

Aluminiumbromid ist in Benzol, Toluol, Schwefelkohlenstoff und vielen weiteren organischen Lösungsmitteln löslich.^[6] Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3 , a = 10,3082 Å, b = 7,1012 Å, c = 7,5364 Å, β = 96,418°.^[7]

Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser.^[1] Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr₃ · 6 H₂O.

Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Aluminiumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Aluminiumbromid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Aluminiumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b} Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie , Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2 .
5. ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.
6. ↑ ^{a b} Douglas G. Nicholson et al.: Aluminium bromide. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 30–36 (englisch). 
7. ↑ R.W. Berg, F.W. Poulsen, K. Nielsen: Redetermination of the crystal structure of Al₂Br₆. A comparison of three methods. In: Acta Chemica Scandinavica . 1997, 51, S. 442–448. doi:10.3891/acta.chem.scand.51-0442 .

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Kategorien:

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