Magnesiumperoxid
Kristallstruktur | |
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Kristallstruktur von Magnesiumperoxid | |
_ Mg2+ 0 _ O22− | |
Allgemeines | |
Name | Magnesiumperoxid |
Verhältnisformel | MgO2 |
Kurzbeschreibung |
farb- und geschmackloses Pulver[1] |
Externe Identifikatoren/Datenbanken | |
CAS-Nummer
EG-Nummer
238-438-1
ECHA-InfoCard
100.034.928
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Arzneistoffangaben | |
ATC-Code | |
Eigenschaften | |
Molare Masse | 56,30 g·mol −1 |
Aggregatzustand |
fest |
Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[1] |
Sicherheitshinweise | |
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
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H- und P-Sätze | H: 272‐314 |
P: 210‐280‐303+361+353‐305+351+338‐305+351+338+310‐306+360 [2] |
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).
Magnesiumperoxid ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Magnesium und Sauerstoff. Es hat die Formel MgO2 und gehört zur Stoffgruppe der Peroxide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Das Hemihydrat von Magnesiumperoxid kann mit Wasserstoffperoxid aus einer gesättigten Lösung von Magnesiumnitrat gefällt werden. Aus diesem kann durch Erhitzung in Stickstoff das Anhydrat gewonnen werden.[3]
- {\displaystyle \mathrm {Mg(NO_{3})_{2}+H_{2}O_{2}\longrightarrow MgO_{2}+2\ HNO_{3}} }
Ebenfalls möglich ist die Gewinnung durch Reaktion von Wasserstoffperoxid mit Magnesiumoxid. Die entstehende kristalline Substanz hat die Zusammensetzung MgO2·0,12 H2O2·0,61 H2O.[3]
- {\displaystyle \mathrm {MgO+H_{2}O_{2}\longrightarrow MgO_{2}+H_{2}O} }
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Magnesiumperoxid ist eine feinpulvrige, farblose Verbindung. Es ähnelt Calciumperoxid und setzt durch kontrollierte Reaktion mit wässrigen Lösungen Sauerstoff frei. Es besitzt eine Kristallstruktur vom Pyrit-Typ und zerfällt oberhalb von 300 °C zu Magnesiumoxid MgO und Sauerstoff.[3]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]Magnesiumperoxid wird zur Sauerstofffreisetzung in der kosmetischen, landwirtschaftlichen und pharmazeutischen Industrie genutzt. Es wird auch eingesetzt, um Kontaminationen des Grundwassers zu vermindern und freizuwaschen. Magnesiumperoxid wird außerdem zur natürlichen Dekontamination und Qualitätsverbesserung von landwirtschaftlich genutzten Boden verwendet. Es kann daher auch als Bleich- oder Desinfektionsmittel genutzt werden. Auch in Deodorants und Duschgels kommt es zum Einsatz.
Unter dem Namen Ozovit MP ist es als Medizinprodukt zur Behandlung von Verdauungsstörungen auf dem Markt.
Das erste U-Boot mit Maschinenantrieb, Ictíneo II, erzeugte aus Magnesiumperoxid sowohl Wärme als auch Atemsauerstoff.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten ]- ↑ a b Eintrag zu Magnesiumperoxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
- ↑ a b Eintrag zu Magnesiumperoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 907.