„Bariumhydroxid" – Versionsunterschied

{{Infobox Chemikalie | Strukturformel = | Andere Namen = Ätzbaryt, Barytlauge | Summenformel = Ba(O H)₂ | CAS = 17194-00-2 (wasserfrei)
22326-55-2 (Monohydrat)
12230-71-6 (Octahydrat) ^[1] | Beschreibung = weiße Kristalle | Molmasse = 171,34 g·mol ⁻¹ | Aggregat = fest | Dichte = 4,495 g·cm ^−3 [1] | Schmelzpunkt = 408 °C | Siedepunkt = | Dampfdruck = | Dampfdrucktemp = | Löslichkeit = Löslich in Wasser (72 g·l ⁻¹, Octahydrat) ^[1] | Gefahrensymbole =

Bariumhydroxid bildet weiße, salzartige Kristalle. Handelsübliches Bariumhydroxid kommt als Octahydrat Ba(OH)₂ · 8 (H₂O) in den Handel.

Die Löslichkeit in Wasser ist stark temperaturabhängig, bei 20 °C lösen sich 5,6 g/l Wasser, bei 80 °C 94,7 g/l Wasser. Die wässrige Lösung, auch Barytwasser genannt, ist stark alkalisch (pH-Wert >> 7), da Bariumhydroxid fast vollständig dissoziert. Eine gesättigte Lösung hat einen pH von 14.

Bariumhydroxid bildet in wässriger Lösung mit Kohlendioxid einen unlöslichen Niederschlag aus Bariumcarbonat:

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow BaCO_{3}\downarrow +H_{2}O} }${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow BaCO_{3}\downarrow +H_{2}O} }

Bariumhydroxid kommt nicht in der Natur vor.

Ausgehend vom Schwerspat (Bariumsulfat) BaSO₄ wird Bariumhydroxid aus Bariumoxid oder Bariumsulfid gewonnen: Bariumoxid reagiert mit Wasser zum Bariumhydroxid:

${\displaystyle \mathrm {BaO+H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}} }${\displaystyle \mathrm {BaO+H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}} },

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+8\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O} }${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+8\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O} }.

Bariumsulfid reagiert mit Wasser zu Bariumhydroxid und giftigem Schwefelwasserstoff:

${\displaystyle \mathrm {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}S} }${\displaystyle \mathrm {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}S} }.

• Abtrennung von Zucker aus Melasse
• Laborchemiekalie
  • Carbonat-Nachweis (siehe unter Reaktionsverhalten)
• Glas- und Keramikherstellung. Teilweise als Ersatz für Bariumcarbonat
• Wasserenthärtung
• Im 18. Jahrhundert in Verbindung mit Ammoniumthiocyanat zur Eisherstellung verwendet, aufgrund der stark endothermen Reaktion. (Versuch ist exergonisch.)
• Zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid

1. ↑ ^{a b c d} BGIA GESTIS Stoffdatenbank: http://www.hvbg.de/d/bia/gestis/stoffdb/index.html . 18. Jan. 2007

• Hydroxid
• Base
• Bariumverbindung