Цианиды, соли синильной кислоты . Цианиды щелочных металлов MeCN и щёлочноземельных металлов Me (C N)2 (где Me — металл) термически устойчивы, в водных растворах гидролизуются. Цианиды тяжёлых металлов термически неустойчивы, в воде, кроме Hg (C N)2, нерастворимы. При окислении Цианиды образуют цианаты (например, 2K C N + O 2 ® 2K O C N). Многие металлы при действии избытка цианида калия или цианида натрия дают комплексные соединения , что используется, например, для извлечения золота и серебра из руд (см. Цианирование ):
4Na C N + 2Au +1/2O 2 + H 2O ® 2Na [Au (C N)2] + 2Na O H.
Золото и серебро из раствора выделяют электролитическим осаждением либо при действии металлического цинка. Растворы цианидных комплексов золота, серебра, цинка и др. металлов используют в гальванотехнике для получения покрытий. Цианиды применяют в органическом синтезе, например для получения нитрилов , в качестве катализатора (см. Бензоиновая конденсация ). Цианиды очень токсичны. О действии на организм и мерах предосторожности при работе с Цианиды см. Синильная кислота .
Лит.: Бобков С. С., Смирнов С, К., Синильная кислота, М., 1970; Зильберман Е. Н., Реакции нитрилов, М., 1972; Томилов А. П., Смирнов С. К., Адиподинитрил и гексаметилендиамин, М., 1974; Williams Н. Е., Cyanogen compounds, 2 ed., L., 1948; Migrdichian V., The chemistry of organic cyanogen compounds, N. Y., 1947: Methoden der organischen Chemie. (Houben — Weyl), 4 Aufl., Bd 8, Stuttg., 1952.
С. К. Смирнов.