Хлористый водород, H Cl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты . Масса 1 л Хлористый водород при 0°С и 0,1 Мн/м2(1 кгс/см2) 1,6391 г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при - 60°C 1,12 г/см3; tпл -114,2°С; tkип -85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м2(84,5 кгс/см2); плотность 0,42 г/см3; удельный объём 2380 см3/г. Хлористый водород растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м2(1 кгс /см2) 1 л воды растворяет 500 л H Cl при 2°С, 442 л при 20°C, 339 л при 60°C.
Хлористый водород - стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl 2 и H 2 только в незначительной степени. Химически в отсутствие H 2O Хлористый водород малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500°C в присутствии катализатора Cu Cl 2 Хлористый водород окисляется до хлора: 4H Cl + O 2 = 2Н2О + 2Cl 2. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6H Cl = 2Al Cl 3 + 3Н2. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида аммония N H 4Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C 2H 4 + H Cl ® C 2H 5Cl.
Получают Хлористый водород прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Хлористый водород получаются как побочный продукт при хлорировании органических соединений: RH + Cl 2 = RCl + H Cl (где R - радикал), а также при гидролизе хлорида магния: Mg Cl 2 + H 2O = Mg O + 2H Cl. Мировое производство Хлористый водород составляет около 10 млн. т (1975).
Хлористый водород используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например винилхлорида .
Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.
Л. М. Якименко.