Il peut aussi y avoir éventuellement une réaction de précipitation parasite de PbCl2 (pKps = 4.8 contre 7.8 pour PbSO4) en,rajoutant des chlorures (peu probable mais je n'ai pas le temps de vérifier). Par contre, si on dilue la solution, PbO2 et PbSO4 resteront probablement à l'état de précipité mais le potentiel sera légèrement plus faible lors de la phase de décharge (comme tu l'as dis) et il sera plus difficile de démarrer. A l'inverse, en acidifiant la solution, on augmente la différence de potentiel et on démarrera plus facilement en hiver mais c'est prendre beaucoup de risque pour pas grand chose.
[^] # Re: Attention au n'importe quoi
Posté par jnanar (site web personnel) . En réponse au journal De l'électronique portable et de le durée de vie des batteries. Évalué à 1.
Il peut aussi y avoir éventuellement une réaction de précipitation parasite de PbCl2 (pKps = 4.8 contre 7.8 pour PbSO4) en,rajoutant des chlorures (peu probable mais je n'ai pas le temps de vérifier). Par contre, si on dilue la solution, PbO2 et PbSO4 resteront probablement à l'état de précipité mais le potentiel sera légèrement plus faible lors de la phase de décharge (comme tu l'as dis) et il sera plus difficile de démarrer. A l'inverse, en acidifiant la solution, on augmente la différence de potentiel et on démarrera plus facilement en hiver mais c'est prendre beaucoup de risque pour pas grand chose.