Ps les masses volumiques ne s'additionnent pas : 1m3 de machin qui reagis avec 1m3 de truc ca me donne pas forcement 2m3 de x/y (ni 1 m3 de xy )
Je n'additionne pas les masses volumiques de gaz. Je prends simplement l'approximation des gaz parfaits qui dit que une mole prend un volume de 22,4 l.
Donc, un m3 du gaz X, ça fait x moles, donc un poids p tel que
p = x . masse molaire de X
Si je prends un m3 du gaz diX, ça fait toujours x moles, mais le poids est
p' ~ x . (2 . masse molaire de X)
Au final, ça fait comme si j'additionnais les masse volumique mais je n'additionne pas :oP
En plus, tu généralises en parlant de réaction, alors qu'il s'agit de composition.
Ça, c'est pour le raisonnement. Pour le cas qui nous occupe, Wikipedia donne effectivement la masse volumique du dihydrogène pour celle de l'hydrogène1 :
masse molaire de l'hydrogène : 1,00794 g/mol
x = 1000/22,4 = 44.64285
donc p' ~ 89,99464 g
1 : ce qui est finalement assez logique mais qui pourrait être précisé (comme p.ex. pour l'oxygène : c'est la masse volumique du dioxygène qui est donnée, pas celle de l'ozone). Je pense quand même que le béotien ne sait pas forcément que c'est le dihydrogène (ou le dioxygène) qui est stable et que, s'il le sait, alors il a probablement suffisamment de connaissances pour calculer la masse volumique, sinon, cette donnée est totalement inutile.
[^] # Re: Zeppelin-nt : pas une solution...
Posté par Sylvain Sauvage . En réponse au journal Quelles alternatives au pétrole ?. Évalué à 2.
Je n'additionne pas les masses volumiques de gaz. Je prends simplement l'approximation des gaz parfaits qui dit que une mole prend un volume de 22,4 l.
Donc, un m3 du gaz X, ça fait x moles, donc un poids p tel que
p = x . masse molaire de X
Si je prends un m3 du gaz diX, ça fait toujours x moles, mais le poids est
p' ~ x . (2 . masse molaire de X)
Au final, ça fait comme si j'additionnais les masse volumique mais je n'additionne pas :oP
En plus, tu généralises en parlant de réaction, alors qu'il s'agit de composition.
Ça, c'est pour le raisonnement. Pour le cas qui nous occupe, Wikipedia donne effectivement la masse volumique du dihydrogène pour celle de l'hydrogène1 :
masse molaire de l'hydrogène : 1,00794 g/mol
x = 1000/22,4 = 44.64285
donc p' ~ 89,99464 g
1 : ce qui est finalement assez logique mais qui pourrait être précisé (comme p.ex. pour l'oxygène : c'est la masse volumique du dioxygène qui est donnée, pas celle de l'ozone). Je pense quand même que le béotien ne sait pas forcément que c'est le dihydrogène (ou le dioxygène) qui est stable et que, s'il le sait, alors il a probablement suffisamment de connaissances pour calculer la masse volumique, sinon, cette donnée est totalement inutile.