Tout à fait, il s'agit d'un phénomène de surfusion.
L'eau liquide pure à une température inférieure à 0° est dans un état dit métastable. surfusion
Pour cristalliser les molécules d'eau, il faut fournir une petite quantité d'énergie qui n'est pas directement disponible. Pour amorcer la cristallisation, il faut:
donner un impact au récipient
ajouter un monocristal (un peu de glace) sur lequel l'eau peut se greffer pour continuer le réseau cristallin.
Les chaufferettes à base d'acétate de sodium sont basées sur ce principe. A température ambiante, la solution est liquide, dans un état de surfusion. Lorsqu'on fournit de l'énergie au système à l'aide d'une plaquette métallique, on permet au système d'atteindre l'état solide qui est plus stable à la température donnée. Comme le changement de température a lieu à une température fixe (52°C dans ce cas), le système chauffe afin de permettre la transformation physique. L'utilisateur peut alors se réchauffer quelques minutes pendant la réaction. Il suffit de chauffer la bouillotte au delà de 52° pour fondre les cristaux et récupérer un système liquide qui peut à nouveau refroidir dans un état surfondu.
Il existe également le phénomène de retard à l'ébullition qui explique pourquoi de l'eau pure peut ne pas entrer en ébullition au delà de 100°C. De la même manière, un petit choc peut amorcer le changement d'état de manière brusque. Ce phénomène est très dangereux car une poche de valeur se forme brusquement au fond du récipient (au plus prêt de la source de chaleur) et propulse l'eau chaude vers le haut. On peut éviter ce phénomène en ajoutant quelques pierres ponce (de la roche volcanique très poreuse) dans l'eau. Elles favorisent la formation de petites bulles régulières plutôt que de gros bouillons.
[^] # Re: Exceptionnel ou systémique ?
Posté par jnanar (site web personnel) . En réponse au journal Le jour d’après, c’est aujourd’hui. Évalué à 4.
Tout à fait, il s'agit d'un phénomène de surfusion.
L'eau liquide pure à une température inférieure à 0° est dans un état dit métastable.
surfusion
Pour cristalliser les molécules d'eau, il faut fournir une petite quantité d'énergie qui n'est pas directement disponible. Pour amorcer la cristallisation, il faut:
Les chaufferettes à base d'acétate de sodium sont basées sur ce principe. A température ambiante, la solution est liquide, dans un état de surfusion. Lorsqu'on fournit de l'énergie au système à l'aide d'une plaquette métallique, on permet au système d'atteindre l'état solide qui est plus stable à la température donnée. Comme le changement de température a lieu à une température fixe (52°C dans ce cas), le système chauffe afin de permettre la transformation physique. L'utilisateur peut alors se réchauffer quelques minutes pendant la réaction. Il suffit de chauffer la bouillotte au delà de 52° pour fondre les cristaux et récupérer un système liquide qui peut à nouveau refroidir dans un état surfondu.
Il existe également le phénomène de retard à l'ébullition qui explique pourquoi de l'eau pure peut ne pas entrer en ébullition au delà de 100°C. De la même manière, un petit choc peut amorcer le changement d'état de manière brusque. Ce phénomène est très dangereux car une poche de valeur se forme brusquement au fond du récipient (au plus prêt de la source de chaleur) et propulse l'eau chaude vers le haut. On peut éviter ce phénomène en ajoutant quelques pierres ponce (de la roche volcanique très poreuse) dans l'eau. Elles favorisent la formation de petites bulles régulières plutôt que de gros bouillons.