Bien vu. Dans les conditions normales de pression la température de vaporisation de l'eau est de 100°C. Mais en dessous, l'eau est dans (ou tend vers) un état d'équilibre — jamais en réalité, mais on ne modélise et raisonne facilement qu'à partir de l'équilibre, donc admettons l'équilibre — entre la phase liquide et le phase vapeur. On définit la pression de vapeur saturante comme la pression à laquelle la phase liquide est à l'équilibre avec la phase vapeur. À la température d'ébullition, la pression de vapeur saturante égale la pression à laquelle est soumise le liquide. Et moyennant suffisamment d'énergie tout le liquide s'évapore. D'où la simplification que l'on fait souvent de croire que l'eau s'évapore à 100°C.
[^] # Re: Exceptionnel ou systémique ?
Posté par ǝpɐןƃu∀ nǝıɥʇʇɐW-ǝɹɹǝıԀ (site web personnel) . En réponse au journal Le jour d’après, c’est aujourd’hui. Évalué à 10.
Bien vu. Dans les conditions normales de pression la température de vaporisation de l'eau est de 100°C. Mais en dessous, l'eau est dans (ou tend vers) un état d'équilibre — jamais en réalité, mais on ne modélise et raisonne facilement qu'à partir de l'équilibre, donc admettons l'équilibre — entre la phase liquide et le phase vapeur. On définit la pression de vapeur saturante comme la pression à laquelle la phase liquide est à l'équilibre avec la phase vapeur. À la température d'ébullition, la pression de vapeur saturante égale la pression à laquelle est soumise le liquide. Et moyennant suffisamment d'énergie tout le liquide s'évapore. D'où la simplification que l'on fait souvent de croire que l'eau s'évapore à 100°C.
« IRAFURORBREVISESTANIMUMREGEQUINISIPARETIMPERAT » — Odes — Horace