Titantetraklorid

Titantetraklorid är en kemisk förening av titan och klor med formeln TiCl₄. Det är en metallhalogen med den ovanliga egenskapen att den är mycket flyktig.

Titantetraklorid framställs genom reduktion av titanmalm, till exempel ilmenit (FeTiO₃), med kol i en atmosfär av klorgas vid ca 900 °C.

${\displaystyle {\rm {2\ FeTiO_{3}+7\ Cl_{2}+6\ C\rightarrow 2\ TiCl_{4}+2\ FeCl_{3}+6\ CO}}}${\displaystyle {\rm {2\ FeTiO_{3}+7\ Cl_{2}+6\ C\rightarrow 2\ TiCl_{4}+2\ FeCl_{3}+6\ CO}}}

Förutom den oönskade biprodukten järn(III)klorid innehåller titantetraklorid framställd av malm även andra metallklorider.

Huvuddelen av världsproduktionen av metallisk titan framställs av titantetraklorid genom reduktion med magnesium. Framställning av titan ur ilmenit eller rutil via titantetraklorid kallas Kroll-processen.

${\displaystyle {\rm {2\ Mg+TiCl_{4}\rightarrow 2\ MgCl_{2}+Ti}}}${\displaystyle {\rm {2\ Mg+TiCl_{4}\rightarrow 2\ MgCl_{2}+Ti}}}

Mycket titantetraklorid används för att tillverka titandioxid genom hydrolys i vatten.

${\displaystyle {\rm {TiCl_{4}+2\ H_{2}O\rightarrow TiO_{2}+4\ HCl}}}${\displaystyle {\rm {TiCl_{4}+2\ H_{2}O\rightarrow TiO_{2}+4\ HCl}}}

När titantetraklorid reagerar med vattenånga bildas moln av titandioxid (TiO₂) och saltsyra (HCl). Saltsyran är hygroskopisk och absorberar mer fukt ur luften och bildar droppar som ger en tät dimma. Titandioxidens ovanligt höga brytningsindex hjälper också till att göra molnet ogenomträngligt för ljus. Titantetraklorid användes därför tidigare inom sjökrigföringen för att producera effektiva rökridåer, men eftersom saltsyran gör röken frätande har den tagits ur bruk.

• Kiselklorid
• Tenn(IV)klorid

• Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker

Den här artikeln är helt eller delvis baserad på material från engelskspråkiga Wikipedia, Titanium tetrachloride, tidigare version.

• Titanföreningar
• Klorider

• Enwp