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Dibrome

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Article connexe : Brome.
Dibrome
Image illustrative de l’article Dibrome
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Dibrome
Identification
No CAS 7726-95-6
No ECHA 100.028.890
No CE 231-778-1
Apparence liquide fumant, rouge à brun, d'odeur âcre[1]
Propriétés chimiques
Formule Br 2  [Isomères]
Masse molaire [2] 159,808 ± 0,002 g/mol
Br 100 %,
Propriétés physiques
T° fusion −7,2 °C[1]
T° ébullition 58,8 °C[1]
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 31 g·l-1[1]
Masse volumique 3,1 g·ml-1[1]

équation[3]  : ρ = 2.1872 / 0.29527 ( 1 + ( 1 − T / 584.15 ) 0.3295 ) {\displaystyle \rho =2.1872/0.29527^{(1+(1-T/584.15)^{0.3295})}} {\displaystyle \rho =2.1872/0.29527^{(1+(1-T/584.15)^{0.3295})}}
Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 265,85 à 584,15 K.
Valeurs calculées :
3,1043 g·cm-3 à 25 °C.

T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3)
265,85 −7,3 20,109 3,21358
287,07 13,92 19,66265 3,14225
297,68 24,53 19,43533 3,10592
308,29 35,14 19,20502 3,06912
318,9 45,75 18,97152 3,0318
329,51 56,36 18,73463 2,99394
340,12 66,97 18,49411 2,95551
350,73 77,58 18,2497 2,91645
361,34 88,19 18,00111 2,87672
371,95 98,8 17,74799 2,83627
382,56 109,41 17,48999 2,79504
393,17 120,02 17,22666 2,75296
403,78 130,63 16,95753 2,70995
414,39 141,24 16,68202 2,66592
425 151,85 16,39948 2,62077
T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3)
435,61 162,46 16,10913 2,57437
446,22 173,07 15,81004 2,52657
456,83 183,68 15,5011 2,4772
467,44 194,29 15,18094 2,42604
478,05 204,9 14,84787 2,37281
488,66 215,51 14,49973 2,31717
499,27 226,12 14,13371 2,25868
509,88 236,73 13,74607 2,19673
520,49 247,34 13,33155 2,13049
531,1 257,95 12,88251 2,05873
541,71 268,56 12,38693 1,97953
552,32 279,17 11,82414 1,88959
562,93 289,78 11,15244 1,78225
573,54 300,39 10,25854 1,6394
584,15 311 7,408 1,18386

Graphique P=f(T)

Pression de vapeur saturante à 20 °C : 23,3 kPa[1]

équation[3]  : P v s = e x p ( 108.26 + − 6592 T + ( − 14.16 ) × l n ( T ) + ( 1.6043 E − 2 ) × T 1 ) {\displaystyle P_{vs}=exp(108.26+{\frac {-6592}{T}}+(-14.16)\times ln(T)+(1.6043E-2)\times T^{1})} {\displaystyle P_{vs}=exp(108.26+{\frac {-6592}{T}}+(-14.16)\times ln(T)+(1.6043E-2)\times T^{1})}
Pression en pascals et température en kelvins, de 265,85 à 584,15 K.
Valeurs calculées :
28 440,65 Pa à 25 °C.

T (K) T (°C) P (Pa)
265,85 −7,3 5 853,4
287,07 13,92 17 338,8
297,68 24,53 27 874,43
308,29 35,14 43 126,49
318,9 45,75 64 498
329,51 56,36 93 597,16
340,12 66,97 132 228,09
350,73 77,58 182 378,67
361,34 88,19 246 207,48
371,95 98,8 326 031,09
382,56 109,41 424 313,3
393,17 120,02 543 657,12
403,78 130,63 686 800,36
414,39 141,24 856 615,08
425 151,85 1 056 111,3
T (K) T (°C) P (Pa)
435,61 162,46 1 288 444,85
446,22 173,07 1 556 929,44
456,83 183,68 1 865 052,58
467,44 194,29 2 216 495,49
478,05 204,9 2 615 156,51
488,66 215,51 3 065 178,11
499,27 226,12 3 570 977,26
509,88 236,73 4 137 279,14
520,49 247,34 4 769 154,26
531,1 257,95 5 472 058,99
541,71 268,56 6 251 879,63
552,32 279,17 7 114 980,34
562,93 289,78 8 068 255,04
573,54 300,39 9 119 183,7
584,15 311 10 276 000
P=f(T)
Viscosité dynamique viscosité cinématique à 20 °C :
0,314 mm2·s-1
Point critique 103,0 bar, 314,85 °C[4]
Thermochimie
Cp

équation[3]  : C P = ( 3.7570 E 4 ) + ( 328.50 ) × T + ( − 0.67000 ) × T 2 {\displaystyle C_{P}=(3.7570E4)+(328.50)\times T+(-0.67000)\times T^{2}} {\displaystyle C_{P}=(3.7570E4)+(328.50)\times T+(-0.67000)\times T^{2}}
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 265,9 à 305,37 K.
Valeurs calculées :
75,954 J·mol-1·K-1 à 25 °C.

T
(K)		 T
(°C)		 Cp
( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}		 Cp
( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})} {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
265,9 −7,25 77 550 485
268 −5,15 77 486 485
269 −4,15 77 455 485
271 −2,15 77 388 484
272 −1,15 77 353 484
273 −0,15 77 316 484
275 1,85 77 239 483
276 2,85 77 198 483
277 3,85 77 156 483
279 5,85 77 068 482
280 6,85 77 022 482
281 7,85 76 975 482
283 9,85 76 876 481
284 10,85 76 824 481
285 11,85 76 772 480
T
(K)		 T
(°C)		 Cp
( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}		 Cp
( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})} {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
286 12,85 76 718 480
288 14,85 76 606 479
289 15,85 76 547 479
290 16,85 76 488 479
292 18,85 76 365 478
293 19,85 76 302 477
294 20,85 76 237 477
296 22,85 76 103 476
297 23,85 76 034 476
298 24,85 75 964 475
300 26,85 75 820 474
301 27,85 75 746 474
302 28,85 75 670 474
304 30,85 75 515 473
305,37 32,22 75 410 472

P=f(T)

Cristallographie
Symbole de Pearson o C 8 {\displaystyle oC8,円} {\displaystyle oC8,円}[5]
Classe cristalline ou groupe d’espace Cmca (no 64)[5]
Strukturbericht A14[5]
Structure type I2[5]
Précautions
SGH [8]
H314, H330 et H400
H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires
H330 : Mortel par inhalation
H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
SIMDUT [9]
D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves E : Matière corrosive
D1A, E,
D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves
létalité aiguë : CL50 inhalation/4 heures (souris) = 145 ppm
E : Matière corrosive
Transport des marchandises dangereuses : classe 8

Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
NFPA 704
Transport
Code Kemler :
886 : matière très corrosive et toxique
Numéro ONU :
1744  : BROME ; ou BROME EN SOLUTION
Classe :
8
Étiquettes :
pictogramme ADR 8
8 : Matières corrosives
pictogramme ADR 6.1
6.1 : Matières toxiques
Emballage :
Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ;
[7]
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat bas : 0,009 9 ppm
haut : 0,46 ppm[10]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le dibrome (Br2) est une molécule composée de deux atomes de brome. C'est l'unique forme moléculaire (allotrope) de l'élément brome.

Le dibrome est un liquide rouge très volatil. Il est très toxique par inhalation et provoque de graves brûlures. Les vapeurs attaquent les muqueuses, la peau et le système respiratoire. Sa solution aqueuse s'appelle « l'eau de brome », qui est beaucoup moins nocive.

Propriété oxydante

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Le dibrome a un pouvoir oxydant élevé : E°(Br2/Br−) = 1,07 V.

Ainsi, l'eau de brome permet de mettre en évidence la présence d'une double liaison (voir Test au dibrome) en l'oxydant.

Précautions

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Du fait de son fort pouvoir oxydant, et parce qu'il est extrêmement volatil, le dibrome dégage des vapeurs toxiques, suffocantes et rougeâtres.

Au contact de la peau, il engendre des plaies qui cicatrisent très lentement.

Le dibrome est détruit par une solution de thiosulfate de sodium.

Références

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  1. ↑ a b c d e et f BROME, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ a b et c (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, , 7e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9), p. 2-50
  4. ↑ « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
  5. ↑ a b c et d « The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le )
  6. ↑ « brome », sur ESIS , consulté le 11 février 2009
  7. ↑ Entrée du numéro CAS « 7726-95-6 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
  8. ↑ Numéro index 035-001-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE no 1272/2008 (16 décembre 2008)
  9. ↑ « Brome » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  10. ↑ « Bromine », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le )

Liens externes

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