Bortriiodid

Strukturformel
Strukturformel von Bortriiodid
Allgemeines
Name	Bortriiodid
Andere Namen	Triiodboran
Summenformel	BI3
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13517-10-7 EG-Nummer 236-857-4 ECHA-InfoCard 100.033.492 PubChem 83546 Wikidata Q420944
Eigenschaften
Molare Masse	391,52 g·mol −1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,35 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	49,9 °C [1]
Siedepunkt	209,5 °C[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[3] löslich in Kohlenstoffdisulfid[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahrensymbol Gefahr
H- und P-Sätze	H: 314
	P: 280​‐​305+351+338​‐​310 [2]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bortriiodid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Bor-Halogen-Verbindungen bzw. anorganischen Iodverbindungen.

Bortriiodid kann durch Reaktion von Lithiumborhydrid mit Iod gewonnen werden, wobei neben Bortriiodid auch Lithiumiodid, Wasserstoff und Iodwasserstoff entstehen.^[1]

${\displaystyle \mathrm {3\ LiBH_{4}+8\ I_{2}\rightarrow 3\ LiI+3\ BI_{3}+4\ H_{2}+4\ HI} }${\displaystyle \mathrm {3\ LiBH_{4}+8\ I_{2}\rightarrow 3\ LiI+3\ BI_{3}+4\ H_{2}+4\ HI} }

Bortriiodid bildet im reinen Zustand farblose, sonst rötliche, glänzende, luft- und hydrolyseempfindliche^[4] Kristalle, welche eine hexagonale Kristallstruktur (a = 699,09 ± 0,02 pm, c = 736,42 ± 0,03 pm, Raumgruppe P6₃/m (Raumgruppen-Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176 )^[5] besitzen. Bortriiodid ist eine starke Lewis-Säure und löslich in Kohlenstoffdisulfid.^[1]

Bortriiodid reagiert mit Wasser unter Zersetzung zu Borsäure und Iodwasserstoffsäure:

${\displaystyle \mathrm {BI_{3}+3\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_{3}+3\ HI} }${\displaystyle \mathrm {BI_{3}+3\ H_{2}O\ \rightleftharpoons \ B(OH)_{3}+3\ HI} }

Bortriiodid kann zur Herstellung von anderen chemischen Verbindungen^[6] und als Katalysator (zum Beispiel bei der Kohleverflüssigung) verwendet werden.^[7]

1. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Boron triiodide, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. Dezember 2019 (PDF).
3. ↑ ^{a b} Lide, D. R., ed. (2005), CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.), Boca Raton (FL): CRC Press, ISBN 0-8493-0486-5.
4. ↑ Bernd Stange: Beiträge zur Chemie der Bor-Stickstoff-Verbindungen (Memento vom 23. September 2010 im Internet Archive ) (PDF; 1,2 MB), Dissertation Universität Bochum 2001.
5. ↑ Barbara Albert, Konny Schmitt: Die Kristallstruktur von Bortriiodid, BI₃. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie , Volume 627 Issue 5, S. 809–810; doi:10.1002/1521-3749(200105)627:5<809::AID-ZAAC809>3.0.CO;2-J .
6. ↑ Thorsten Harald Klawonn: Niedermolekulare metallorganische Gelatoren Desoxyaminozucker-Carbenkomplexe und Cholesterol-Titanocene, Dissertation Universität Bonn, 2008 DNB 991806476/34 .
7. ↑ Hydrierung in Gegenwart von Boran- und Iod-Katalysatoren ebnet den Weg zur Verflüssigung von Magerkohle (innovations-report)

• Eintrag zu Bortriiodid . In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD

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Kategorien:

• Ätzender Stoff
• Borverbindung
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