Tellurhexafluorid

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Strukturformel
Strukturformel von Tellurhexafluorid
Allgemeines
Name Tellurhexafluorid
Andere Namen

Tellur(VI)-fluorid

Summenformel TeF6
Kurzbeschreibung

farbloses Gas mit abstoßendem widerlichem Geruch[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-80-4
EG-Nummer 232-027-0
ECHA-InfoCard 100.029.115
PubChem 24559
ChemSpider 22965
Wikidata Q419396
Eigenschaften
Molare Masse 241,59 g·mol −1
Aggregatzustand

gasförmig

Dichte
  • 4,006 g·cm−3 (−191 °C)[2]
  • 2,499 g·cm−3 (flüssig bei −10 °C unter Druck)[1]
  • 10,915 kg·m−3 (gasförmig, 0 °C, 1013 mBar)[1]
Sublimationspunkt

−38,9 °C [1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 280​‐​330​‐​314
EUH: 071
P: 260​‐​280​‐​304+340+315​‐​303+361+353+315​‐​305+351+338+315​‐​403​‐​405 [1]
MAK

Schweiz: 0,02 ml·m−3 bzw. 0,2 mg·m−3[3]

Thermodynamische Eigenschaften ΔHf0

−1319 kJ·mol−1[4]

Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Tellurhexafluorid (TeF6) ist eine anorganische chemische Verbindung der Elemente Tellur und Fluor. Tellur liegt in seiner höchsten Oxidationsstufe +VI vor. Unter Normalbedingungen ist Tellurhexafluorid ein farbloses, giftiges Gas.

Darstellung

Ähnlich wie Selenhexafluorid lässt sich Tellurhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).

Te + 3 F 2 ⟶ TeF 6 {\displaystyle {\ce {Te + 3 F2 -> TeF6}}} {\displaystyle {\ce {Te + 3 F2 -> TeF6}}}

Es kann auch durch Fluorierung von Tellurdioxid mit Bromtrifluorid dargestellt werden.[5]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Physikalisch interessant ist Tellurhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe Dichte. Seine kritische Temperatur liegt bei 83,3 °C[1] , die Tripelpunkt-Temperatur bei −37,7 °C[1] .

Kristallstruktur von TeF6 Kristallstruktur von TeF6
Kristallstrukturen von Tellurhexafluorid

Chemische Eigenschaften

Im Gegensatz zu seinem Schwefelanalogon ist Tellurhexafluorid nicht inert. TeF6 wird in Wasser zu Tellursäure H6TeO6 hydrolysiert.

Literatur

  • Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie , System Nr. 11, Tellur, Teil B 2, S. 19–30.
  • W. C. Cooper: Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
  • K. W. Bagnall: The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966.
  • R. T. Sanderson: Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960.

Einzelnachweise

  1. ↑ a b c d e f g h Eintrag zu Tellur(VI)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 197.
  3. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7783-80-4 bzw. Tellurhexafluorid), abgerufen am 2. November 2015.
  4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628.
  5. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 175.
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